题目内容
小明的爸爸想配制10%的稀硫酸2000克，他从药剂公司买来一桶工业硫酸．用密度计测了一下密度是1.60克/毫升．又从网上查得一张对照表：
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表
现在她要求小明算出应当取多少毫升的工业硫酸溶解在多少毫升的水里才能配出2千克的10%的硫酸？
| 密度 克/厘米 | 1.01 | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
| 质量分数% | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 98 |
现在她要求小明算出应当取多少毫升的工业硫酸溶解在多少毫升的水里才能配出2千克的10%的硫酸？
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变．
解答：解：查表得该工业硫酸质量分数约为70%，
设需工业硫酸体积为x，
1.60g/mL?x×70%=2000g×10%，
x=178.57mL，
需要水的质量为：2000g-178.57mL×1.60g/mL=1714.29g，
需要水的体积为：1714.29g÷1.00g/mL=1714.29mL，
答：应当取178.57mL的工业硫酸溶解在1714.29mL的水里才能配出2000g的10%的硫酸．
设需工业硫酸体积为x，
1.60g/mL?x×70%=2000g×10%，
x=178.57mL，
需要水的质量为：2000g-178.57mL×1.60g/mL=1714.29g，
需要水的体积为：1714.29g÷1.00g/mL=1714.29mL，
答：应当取178.57mL的工业硫酸溶解在1714.29mL的水里才能配出2000g的10%的硫酸．
点评：因为工业硫酸的密度是1.60g/mL，因此计算时也应该保留至小数点后两位，要注意理解．
练习册系列答案
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在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于该反应的认识不正确的是（ ）
| 物质 | M | N | Q | P |
| 反应前质量（g） | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量（g） | X | 26 | 2 | 12 |
| A、该变化的基本反应类型是分解反应 |
| B、反应后物质M的质量为13g |
| C、参加反应的N、P的质量比为5：4 |
| D、物质Q可能是该反应的催化剂 |
下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | ||||
B、4Fe+302
| ||||
| C、2Fe+3H2S04═Fe2（S04）3+3H2↑ | ||||
| D、Fe+CuS04═FeS04+Cu |