题目内容

7．（1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是原子（填原子、阳离子或阴离子）；例如Na（填化学用语）当B=8时，若该粒子带1个单位的正电荷，则该粒子的符号是K+；若该粒子带1个单位的负电荷，则该粒子的符号是Cl-．
（2）如表是元素周期表的一部分，这四种元素均位于第三周期，它们的本质区别是质子数不同．硅与碳位于同族，化学性质相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
14 Si
28.09		15 P
30.97		16 S
32.06		17 Cl
35.45

分析 （1）根据微粒的结构和核内质子数与核外电子数目的关系分析回答有关的问题．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；原子的电子层数等于周期数，根据二氧化碳与碱液的反应写出二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式．

解答 解：（1）由某粒子的结构示意图，当x-y=10时，x=2+8+y，质子数=核外电子数，为原子．例如钠原子、硫原子等，符号分别为：Na、S等．当Y=8时，该粒子带有1单位的正电荷，是原子失去1电子得到的，则x=2+8+8+1=19，为钾离子，其离子符号为：K+；若该粒子带1个单位的负电荷，x=2+8+8-1=17为氯离子，其离子符号为：Cl-；
（2）这四种元素的原子序数分别为14、15、16、17，核外有三个电子层，均位于第三周期；它们的本质区别是质子数不同．硅与碳位于同族，化学性质相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
故答为：（1）原子，Na或（S）等，K+，Cl-；（2）三，质子数不同，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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17．某市水泥厂化验室为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．记录有关实验数据如表：
反应前反应后
实　验
数　据		烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
150g15g160.6g
请计算：
（1）该反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）．
18．水与人类的生活和生产密切相关．
如图所示的电解水实验装置，通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b，请回答：
（1）气体a为氢气，b为氧气．
（2）此实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
15．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料
B．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气
C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念
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2．工业生产粗硅的反应有：
SiO2+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C $\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（1）若产品中粗硅与碳化硅的质量之比为28：40，则参加反应的C和SiO2的质量比为1：2．
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si （粗）+2Cl2（气体）$\frac{\underline{\;723～773K\;}}{\;}$SiCl4（液体）；   SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;1373K～1453K\;}}{\;}$Si （纯）+4HCl．
若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需含SiO2 75%的石英砂（杂质不参与反应）125吨．
12．某元素原子的结构示意图如图，该元素原子核内有11 个质子，它属于金属元素，在化学反应中易失去电子形成阳离子（填阴或阳），该元素原子形成的离子符号为Na+，它与硫元素形成的化合物的化学式为Na2S．
19．下列实验操作中正确的是（　　）
A．B．C．D．
16．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

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