题目内容
16．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）仪器a的名称是试管；
（2）写出A装置制氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，收集氧气时不宜用D装置，其原因是氧气的密度比空气大．
（3）写出实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳的具体方法是将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
（4）已知在标准状况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，在实验室中，常用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取甲烷，实验室制取甲烷应选择的发生和收集装置是AD（或AE）．
（5）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物共15.5g制氧气，待完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量是10.7g．试计算：
①生成氧气多少克？
②混合物中氯酸钾的质量是多少？
分析 （1）据常用仪器回答；
（2）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，氧气的密度比空气大，故不能用向下排空气法收集；
（3）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；用澄清石灰水检验CO2气体；
（4）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶解性决定；
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．
解答 解：（1）标号仪器是试管；
（2）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
氧气的密度比空气大，故不能用向下排空气法收集；
（3）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
检验CO2气体的方法是：通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，若变浑浊则是二氧化碳；
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固体加热型”，所以应选择的发生装置为A；甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
（5）①根据质量守恒定律：生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
②设混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
故答案为：
（1）试管；
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳；
（4）AD（或AE）；
（5）①生成氧气的质量是4.8g；②混合物中氯酸钾的质量是12.25g．
点评 本题考查了常见气体的反应原理的书写及装置选取、方程式计算等知识，中考的重要考点，要求同学们熟练掌握，计算时要注意规范性和准确性．
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是原子（填原子、阳离子或阴离子）；例如Na（填化学用语）当B=8时，若该粒子带1个单位的正电荷，则该粒子的符号是K+；若该粒子带1个单位的负电荷，则该粒子的符号是Cl-．（2）如表是元素周期表的一部分，这四种元素均位于第三周期，它们的本质区别是质子数不同．硅与碳位于同族，化学性质相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
| 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 |
| A． | 冰水混合物 水银 食醋 | B． | 酱油 氧化镁 液氧 | ||
| C． | 氢氧化钠 氧化汞 石墨 | D． | 清新的空气 氯酸钾 氧气 |
| A． | 加入Na2CO3溶液 | B． | 加入BaCl2溶液 | ||
| C． | 加入紫色石蕊试液 | D． | 加入无色酚酞试液 |
2011年3月1日，卫生部、工业和信息化部等7部委联合发布公告称，自今年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙，也即面粉增白剂．李明同学听了这消息后，对其中的过氧化钙（CaO2）很感兴趣，就去买了一些回来做实验．