Question

19．将20.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.37g二氧化碳．此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？

Answer 1

分析 根据碳在氧气中充分灼烧生成二氧化碳气体，由生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的碳的质量，进而计算出合金中碳的质量分数，结合生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析解答．

解答 解：设参加反应的碳的质量为x
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
x        0.37g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{0.37g}$      x≈0.10g
此合金中碳的质量分数是$\frac{0.10g}{20.0g}×$100%≈0.5%．
0.03%＜0.5%＜2%，故此铁合金是钢．
答：此合金中碳的质量分数是0.5%，它是钢．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．