题目内容

14．下列化学式与名称一致的是（　　）
A．氯化亚铁（FeCl2）B．氧化铁（FeO）C．氧化亚铁（Fe2O3）D．氧化铝（AlO）

分析 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

解答 解：A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl3，故选项化学式与名称一致．
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学式与名称不一致．
C、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：FeO，故选项化学式与名称不一致．
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学式与名称不一致．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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4．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起实验．他们从瓶中取出该溶液共51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示，求：
（1）产生氧气的质量．
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
5．除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
AFeSO4CuSO4加入过量的铁粉，充分反应后过滤
BCO2CO点燃
CCuOC在氧气流中灼烧
DKNO3NaCl加热溶解、降温结晶、过滤
A．AB．BC．CD．D
2．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；  猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：CaCl2、HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液不变色结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支  试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀 结论：猜想二不正确，猜想三正确．
9．如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．

请回答下列问题：
（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c（选填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭．
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，可验证二氧化碳的性质是二氧化碳能与水反应．
（3）将A、C装置连接，C中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛由下至上依次熄灭．
19．将20.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.37g二氧化碳．此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？
2．欲除去氮气中混有的少量水蒸气、一氧化碳、二氧化碳气体，应将混合气体通过（　　）
A．干燥剂、灼热的氧化铜、足量石灰水B．灼热的氧化铜、足量石灰水、干燥剂
C．干燥剂、足量石灰水、灼热的氧化铜D．灼热的氧化铜、干燥剂、足量石灰水
19．根据如图所示的实验装置图回答：

（1）写出设有编号的仪器名称：③长颈漏斗；
（2）写出实验室用A装置制氧气的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气收集装置应选择C或D．
（3）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸常温反应制取硫化氢（H2S）气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置为B，收集装置为D．
20．根据下图所示实验回答问题．

①甲实验：实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，若发现瓶内进入的水量明显小于$\frac{1}{5}$，其原因可能有装置漏气或红磷量不足或没有冷却至室温就打开弹簧夹
②乙实验：实验成功的关键因素你认为应该是在密闭环境中进行实验，质量守恒的实质化学反应前后原子种类、数目、质量不变；
③丙实验：收集到氢气的试管是a（填“A”或“B”），电解时在水中加入少量硫酸钠的原因是：增强水的导电性
④丁实验：加热前先通入CO的目的是把装置中的空气排尽；为确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止加热时，不需要断开D、E装置间的连接，原因是还要继续通入一氧化碳气体．

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