Question

7．向含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤渣为A，滤液为B．将A放入稀硫酸中没有气泡冒出．则下列说法不正确的是（　　）

• A． A中一定有铜、可能有铁
• B． A中只有铜
• C． B中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁
• D． B中可能有硫酸铜

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；据此结合题意进行分析判断．

解答 解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，锌的活动性比镁弱，所以加入一定量的锌粉，锌不能与硫酸镁溶液反应；首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体A中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含和稀硫酸反应的金属，金属不可能是铁和锌；
A、向滤出的固体A中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含和稀硫酸反应的金属，金属A不可能是铁和锌，A中一定有铜，故选项说法错误；
B、向滤出的固体A中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含和稀硫酸反应的金属，A中一定有铜，金属A不可能是铁和锌，故选项说法正确；
C、滤液B中一定有硫酸镁、硫酸亚铁和生成的硫酸锌，故选项说法正确；
D、由于滤渣A中只含有金属铜，当加入的锌量极少时，硫酸铜可能有剩余，B中可能有硫酸铜，故选项说法正确．
故选：A．

点评 本题有一定难度，主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．