Question

5．某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品加热t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次加热t₂、t₃、t₄时间后测剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	9.12	9.08	9.04	9.04

（1）写出发生反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）加热t₃时间后，高锰酸钾是否已经完全反应（填“是”或“否”）是；
（3）求完全反应后产生氧气的质量0.96g；
（4）求该样品中高锰酸钾的纯度94.8%（即高锰酸钾的质量分数）．

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后的质量差即为负影视城氧气的质量，根据氧气质量可以计算高锰酸钾质量，进一步可以计算高锰酸钾的质量分数．

解答 解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）加热t₃时间后，剩余固体质量不再变化，说明高锰酸钾已经完全反应；故填：是；
（2）反应生成氧气质量为：10g-9.04g═0.96g，
答：生成了0.96g氧气．
（3）设KMnO₄的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                 32
  x                  0.96g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.96g}$，
x=9.48g，
KMnO₄的质量分$\frac{9.48g}{10}$×100%=94.8%，
答：样品中KMnO₄的质量分数为94.8%．

点评 分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．