题目内容
2．通过2个多月的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室要收集较纯净O2，可选用装置是C（填写装置序号）；
（3）用排水法收集氧气，当气泡均匀连续放出时，再开始收集；
（4）用高锰酸钾制取O2，实验结束发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒吸使试管破裂．
（5）若分解过氧化氢制取氧气，写出文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，可选用的发生装置是B（填写装置序号）．
（6）若用图F装置收集生成的氧气，盛放的液体试剂是水，气体应从b（选填“a或“b”）端导入．
分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据氧气的密度和溶解性选择收集方法；
（3）根据排水法收集氧气的注意事项解答；
（4）根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项解答；
（5）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气，写出反应原理解答；
（6）根据氧气的密度比水的小解答．
解答 解：（1）通过对图的观察，能较容易地发现①用于加热，是酒精灯，②用于收集气体，是集气瓶；
（2）因为氧气不易溶于水而且密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法收集氧气，而排水法所收集的氧气主要有水蒸气这样的杂质，别的杂质几乎没有，所以得到的氧气是较纯净的，故选C装置；
（3）用排水法收集氧气时，刚出来的气泡主要是受热膨胀出来的空气，不要收集，而要等到气泡连续放出时再收集；
（4）用高锰酸钾制氧气时，如果发现水槽中的水变成了浅紫红色，说明高锰酸钾进入了水槽，这说明在装药品时少了一个操作，即没有在试管口放一团棉花；实验结束时，要先把导气管从水槽里取出，然后再停止加热，这两步若颠倒，则水槽里的水会倒流入大试管中，大试管突然遇冷会破裂；
（5）过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；该反应是固体和液体不需加热即可进行，所以制取装置可选用B；
（6）因为氧气不易溶于水且密度比水小得多，因此用右图装置收集氧气时，要从a管通入氧气，这样氧气聚集在水的上部，氧气聚集后，压强增大，使瓶内水被挤出，氧气即可收集满．
故答案是：（1）酒精灯、集气瓶；
（2）C；
（3）均匀连续放出；
（4）试管口没有放一团棉花、防止水倒吸使试管破裂；
（5）过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；B；
（6）水；b．
点评 本题主要考查氧气的发生装置与收集装置的探究，反应原理、验满方法等知识，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择，还需考虑气体是否与空气中成分或水是否反应．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案| A． | 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 | |
| B． | 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 | |
| C． | 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| D． | 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素 |
| A． | 原子的质量主要集中在原子核上 | |
| B． | 稀有气体元素的原子最外层都有8个电子 | |
| C． | 所有原子的原子核都由质子和中子构成 | |
| D． | 相对原子质量不是原子真实质量，无法比较原子质量的大小 |
| A． | 木炭量不足 | |
| B． | 酒精灯温度低 | |
| C． | 反应得不够完全 | |
| D． | 空气进入试管内，其中的铜氧化成氧化铜 |
| A． | 按质量计算，空气中含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1% | |
| B． | 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 | |
| C． | 洁净的空气中纯净物，被污染的空气是混合物 | |
| D． | 实验室常用排水法收集氧气 |