题目内容

11．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一种氨基酸．
（1）每个蛋氨酸分子中的原子总数为20个；蛋氨酸由5种元素组成．
（2）蛋氨酸的相对分子质量为149；
（3）蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为1：1
（4）氮元素的质量分数为是多少？2.98克的蛋氨酸的氮元素有多少克？（写出计算过程）

分析 （1）根据化学式的微观和宏观意义来分析；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（4）根据化合物中元素的质量分数以及元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．

解答 解：（1）蛋氨酸的一个分子是由5个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、1个氮原子和1个硫原子构成的，则蛋氨酸的一个分子中含有20个原子；蛋氨酸是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的；故填：20；5；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）的相对分子质量为：12×5+1×11+16×2+14+32=149；故填：149；
（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氧、硫元素的质量比为（16×2）：（32×1）=1：1；故填：1：1；
（4）蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数为$\frac{14}{149}×100%$≈9.4%；2.98克的蛋氨酸的氮元素为：2.98g×$\frac{14}{149}×100%$=0.28g；故填：9.4%；0.28g．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
7．回答下列问题：
（1）天然水中含有的部分杂质如表所示，请根据表中内容回答问题．
溶解物质悬浮物质
主要气体主要离子细菌、藻类、
泥沙、黏土
氧气、二氧化碳、硫化氢钙离子、氯离子、硫酸根离子、铝离子
①表中“主要气体”中含有氧分子的有一种；
②写出“主要离子”中任一种阴离子的符号Cl-；
③水中溶解的其中一种物质是氯化钙，标出氯化钙中钙元素的化合价：$\stackrel{+2}{Ca}$Cl2；
④若要除去该水样中的颜色和臭味，可加入的物质是活性炭．
（2）现有H、N、C、O四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）．
①人体中含量最多的物质：H2O；②能产生温室效应的气体：CO2；
③点燃前需要验纯的气体：H2；④可充入食品包装中防腐的气体：N2．
2．通过2个多月的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室要收集较纯净O2，可选用装置是C（填写装置序号）；
（3）用排水法收集氧气，当气泡均匀连续放出时，再开始收集；
（4）用高锰酸钾制取O2，实验结束发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒吸使试管破裂．
（5）若分解过氧化氢制取氧气，写出文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，可选用的发生装置是B（填写装置序号）．
（6）若用图F装置收集生成的氧气，盛放的液体试剂是水，气体应从b（选填“a或“b”）端导入．
19．2011年9月29日晚21时16分许，“发射“天宫一号”，使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+R═3N2+2CO2+4H2O，则R的化学式是（　　）
A．C3H5OB．C2H8N2C．C2H8D．C2H5N
6．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．“宏观-微观-符号”相联系是化学学习的特点之一．
（1）过氧化氢俗称双氧水，外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．在通常情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑．乐乐通过此反应方程式获取了如下信息，其中不正确的是DGJ．
A．过氧化氢分解生成水和氧气
B．每2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧分子
C．每17份质量的过氧化氢完全反应生成9份质量的水的8份质量的氧气
D．H2O中“2”的含义是2个氢原子
E．该反应中氧元素显3种化合价
F．过氧化氢与水都是由氢元素和氧元素组成
G．过氧化氢既是混合物又是氧化物
H．该反应说明过氧化氢具有不稳定性
I．过氧化氢中氧元素质量分数为94.1%（保留一位小数）
J．1个过氧化氢分子是由1个氢分子和1个氧分子构成的
K．反应前后氢元素、氧元素、氢原子、氧原子的个数和质量都没有发生改变
（2）柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：

①A中氢元素和氮元素的质量比是3：14；B的化学式为NO         NO．
②反应Ⅱ的化学反应方程式为8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是B和E两种物质的分子构成不同．
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，试回答：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
23 Li  锂
6.941		4 Be  铍9.0125 B  硼10.81①7 N  氮14.018 O  氧16.009 F  氟19.0010Ne 氖20.18
311Na 钠22.99②13 Al 铝26.9814 Si 硅28.09③16 S  硫32.0617 Cl 氯35.4518 Ar 氩39.95
①原子序数为10的元素名称为氖，相对原子质量为20.18；
②图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填“①”、“②”或“③”）①；
③结构决定性质，性质决定用途．图B是氯元素的原子结构示意图，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原
子结构的最外层电子数与氯原子相同．由此推测，氟元素与镁元素形成化合物的化学式为MgF2，构成此物质的粒子的符号为Mg2+、F-．稀有气体因为化学性质稳定决定了它可做保护气．
16．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器的名称，①长颈漏斗②集气瓶．
（2）实验室用双氧水制取氧气，在安装好仪器、加入试剂前，应该进行的操作是检查装置气密性（填操作名称），写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应类型为分解反应．用C装置收集氧气如何检验氧气已经收集满了把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（3）在组装A装置的仪器时，导管不能伸入试管中过长，原因是不利于气体的导出．
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是A，理由是反应物都是固体且需要加热．
3．请选择下列适当的物质，用字母填空（每种物质只可选用一次）．
A．酒精B．明矾 C．氮气D．干冰 E．碳酸氢铵  F．碳酸
（1）可用于灯泡填充气的是C；
（2）实验室通常使用的燃料是A；
（3）可用于人工降雨的是D；
（4）常用的净水剂是B；
（5）可用作农业化肥的是E；
（6）能使紫色石蕊变红且受热不稳定的物质F．
20．下列混合物可用过滤法分离的是（　　）
A．食盐和蔗糖B．二氧化锰和水C．铁粉和铜粉D．白酒和水
1．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
①写出红磷在空气中燃烧的化学反应表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 ．
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．

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