题目内容

3．某同学做木炭还原氧化铜的实验，待实验结束后，发现被还原出来的亮红色金属铜又变成了黑色，导致这一现象的原因是（　　）
A．木炭量不足
B．酒精灯温度低
C．反应得不够完全
D．空气进入试管内，其中的铜氧化成氧化铜

分析 根据木炭还原氧化铜的注意事项结合现象进行分析解答即可．

解答 解：木炭还原氧化铜的实验，待实验结束后，发现被还原出来的亮红色金属铜又变成了黑色，是因为空气进入试管内，其中的铜氧化成氧化铜，故选D．

点评 掌握木炭还原氧化铜的实验注意事项是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．写出下列反应的文字表达式：
（1）硫粉在氧气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（2）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（3）加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
上述反应中属于化合反应的有（1）（2），属于分解反应的有（3），属于氧化反应的有（1）（2）．（填序号）
14．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示三种元素．
（2）D中x=8．
（3）E中银元素原子的质子数为47，一个银原子质量是一个碳-12原子质量的9倍．
（4）写出A中的粒子符号：Al3+．
11．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．纸张燃烧B．铁生锈C．汽油挥发D．牛奶酸败
18．如图所示，“”表示氧原子；“”表示氢原子，根据此图，试从物质的组成、物质的构成、物质的变化三个角度说出你所获得的信息：
（1）物质的组成水是由氢元素和氧元素组成；
（2）物质的构成每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的；
（3）物质的变化在化学反应中，分子分裂为原子，原子又重新组合成新分子．
2．通过2个多月的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室要收集较纯净O2，可选用装置是C（填写装置序号）；
（3）用排水法收集氧气，当气泡均匀连续放出时，再开始收集；
（4）用高锰酸钾制取O2，实验结束发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒吸使试管破裂．
（5）若分解过氧化氢制取氧气，写出文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，可选用的发生装置是B（填写装置序号）．
（6）若用图F装置收集生成的氧气，盛放的液体试剂是水，气体应从b（选填“a或“b”）端导入．
9．分别写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式：
硫：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
红磷：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
铁丝：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
6．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．“宏观-微观-符号”相联系是化学学习的特点之一．
（1）过氧化氢俗称双氧水，外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．在通常情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑．乐乐通过此反应方程式获取了如下信息，其中不正确的是DGJ．
A．过氧化氢分解生成水和氧气
B．每2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧分子
C．每17份质量的过氧化氢完全反应生成9份质量的水的8份质量的氧气
D．H2O中“2”的含义是2个氢原子
E．该反应中氧元素显3种化合价
F．过氧化氢与水都是由氢元素和氧元素组成
G．过氧化氢既是混合物又是氧化物
H．该反应说明过氧化氢具有不稳定性
I．过氧化氢中氧元素质量分数为94.1%（保留一位小数）
J．1个过氧化氢分子是由1个氢分子和1个氧分子构成的
K．反应前后氢元素、氧元素、氢原子、氧原子的个数和质量都没有发生改变
（2）柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：

①A中氢元素和氮元素的质量比是3：14；B的化学式为NO         NO．
②反应Ⅱ的化学反应方程式为8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是B和E两种物质的分子构成不同．
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，试回答：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
23 Li  锂
6.941		4 Be  铍9.0125 B  硼10.81①7 N  氮14.018 O  氧16.009 F  氟19.0010Ne 氖20.18
311Na 钠22.99②13 Al 铝26.9814 Si 硅28.09③16 S  硫32.0617 Cl 氯35.4518 Ar 氩39.95
①原子序数为10的元素名称为氖，相对原子质量为20.18；
②图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填“①”、“②”或“③”）①；
③结构决定性质，性质决定用途．图B是氯元素的原子结构示意图，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原
子结构的最外层电子数与氯原子相同．由此推测，氟元素与镁元素形成化合物的化学式为MgF2，构成此物质的粒子的符号为Mg2+、F-．稀有气体因为化学性质稳定决定了它可做保护气．
7．物质可根据其组成分为若干类，请把下表物质的种类补充完整，并仿照例子把下列物质：氢气、空气、氯化钠、二氧化碳、水、铜、5%的过氧化氢水溶液、高锰酸钾、按其所属类别填入相应空格：
物质类别物质举例
混合物例：空气、5%的过氧化氢水溶液

纯净物		由同种元素组成的纯净物叫单质例：Cu、H2（填化学式，下同）
化合物氧化物例：CO2、H2O
非氧化物例：KMnO4、NaCl

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