Question

如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是

 

；
②该实验通过稀盐酸与

 

反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）₂能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制

 

相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的

 

A．酚酞   B．CuO   C．Na₂CO₃   D．Ba（NO₃）₂．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；
（2）据控制变量法分析；
（3）据碱与酸的性质回答；

解答：解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同．
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H₂SO₄和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H₂SO₄反应生成CuSO₄，CuSO₄会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H₂SO₄和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H₂SO₄反应生成CuSO₄，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、D，由于硫酸是过量的，不管H₂SO₄和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B
故答案为：（1）产生蓝色沉淀，氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B

点评：本题考查了酸碱的反应，有一定的难度，把握题中信息，做好分析即可．