某粗盐中主要成分为NaCl.还含有的少量MgCl2.CaCl2和少量泥沙．为了除去少量杂质.得到纯净的氯化钠.进行如下实验．(1)进行操作A时.需要的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒和漏斗.蒸发时.需要加热并不断搅拌.直到出现较多固体.停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是搅拌.使液体均匀受热.防止液滴飞溅．(2)请写出溶液a中所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．为了除去少量杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验．

（1）进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到
出现较多固体（现象），停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅．
（2）请写出溶液a中所含的阳离子Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺和溶液b中所含的阴离子Cl^-、OH^-、C${{O}_{3}}^{2-}$．（用化学符号表示）　
（3）写出步骤⑥中发生反应的主要化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；原固体样品中含NaCl m_lg，最后得到的精盐是m₂g，则m₁＜m₂（填“＞”“＜”或“=”）

分析（1）根据经过操作A后得到了固体和液体，所以操作A是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到出现较多固体，停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅进行分析；
（2）根据过滤可以除去不溶性杂质，不会除去可溶性杂质，所以溶液a中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液b中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠进行分析；
（3）根据步骤⑥中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂时都生成了氯化钠，所以反应后得到的精盐质量大于样品中氯化钠的质量进行分析．

解答解：（1）经过操作A后得到了固体和液体，所以操作A是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到出现较多固体，停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅进；
（2）过滤可以除去不溶性杂质，不会除去可溶性杂质，所以溶液a中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁，所含的阳离子是Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液b中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，所以溶液b中所含的阴离子是Cl^-、OH^-、C${{O}_{3}}^{2-}$；
（3）步骤⑥中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，除杂时都生成了氯化钠，所以反应后得到的精盐质量大于样品中氯化钠的质量，所以则m₁＜m₂．
故答案为：（1）漏斗，出现较多固体，搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
（2）Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺，Cl^-、OH^-、C${{O}_{3}}^{2-}$；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，＜．

点评粗盐提纯实验是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．

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操作	现象	结论
点燃甲烷气体，把用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方	烧杯内壁有白色物质出现	甲烷中含有碳元素

（4）回收到的非铁金属可用于实验室中学生的探究性实验．
康康选取一定量的含有铜、铝和锌的非铁金属，加人到一定量的AgNO₃溶液中，充分反应后过滤．
①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加稀盐酸没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
②若向所得固体中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质（写化学式）Al（NO3）3、Zn（NO3）2？
（5）金属铁的回收利用，一定程度可减少“温室气体”的排放．
工业炼铁时会产生大量的二氧化碳，对环境有一定的影响．如果炼出56t铁，则理论上排放二氧化碳多少吨？（以赤铁矿为例，其主要成分是氧化铁）

16．下列所示的实验操作中，不正确的是（　　）

3．二氧化钛（TiO₂）是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂（不与H₂SO₄反应且不溶于水）作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO₄•7H₂O）】，其生产流程如下：

（1）加入H₂SO₄后，发生的反应有FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O和Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）以TiO₂为原料还可以制取金属Ti．请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：
TiO₂+2Cl₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．

10．

某白色固体A由碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙中的两种物质组成，为判断其组成，进行如下实验（空气中的成分对实验的影响忽略不计）
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ是过滤．沉淀B的成分是碳酸钙，A中一定含有的物质是碳酸钠．
（2）为进一步确定固体A中存在的物质，对滤液C进行实验，完成如表（实验药品自选）

项目	实验操作	现象	结论
操作一		产生气泡	A中氢氧化钙
操作二			A中氢氧化钙

20．

钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与Ca（OH）₂相似，溶液中KHCO₃比Ca（HCO₃）₂稳定．在一体积为250mL的锥形瓶内装有20mLH₂O（足量），同时收集满CO₂气体（忽略CO₂在水中的溶解），再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况．分析情况变化的原因，完成下列填空．
①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾．
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾或碳酸氢钾．
③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为氢氧化钾和碳酸钾．

7．请回答下列生活中的有关问题：
（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做燃烧实验．
（2）衣服上的油渍可用洗衣液清洗．在该过程中洗衣液起到了乳化作用．
（3）把磨好的豆浆倒在沙布袋中将渣和浆分离，其化学原理是过滤．

4．肥皂是一种常用的洗涤用品，它的主要成分是硬脂酸钠（化学式为C₁₇H₃₅COONa），下列关于硬脂酸钠的说法错误的是（　　）

	A．	硬脂酸钠是有机物
	B．	碳、氢、氧元素的原子个数比为18：35：2
	C．	硬脂酸钠中钠元素的化合价为+1
	D．	硬脂酸钠中共含有56个原子

5．向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：其中说法正确的个数为（　　）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，一定不含AgNO₃，可能含有Al（NO₃）₃．

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