题目内容

15．某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙．为了除去少量杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验．

（1）进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到
出现较多固体（现象），停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅．
（2）请写出溶液a中所含的阳离子Na+、Mg2+、Ca2+和溶液b中所含的阴离子Cl-、OH-、C${{O}_{3}}^{2-}$．（用化学符号表示）　
（3）写出步骤⑥中发生反应的主要化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；原固体样品中含NaCl mlg，最后得到的精盐是m2g，则m1＜m2（填“＞”“＜”或“=”）

分析 （1）根据经过操作A后得到了固体和液体，所以操作A是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到出现较多固体，停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅进行分析；
（2）根据过滤可以除去不溶性杂质，不会除去可溶性杂质，所以溶液a中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液b中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠进行分析；
（3）根据步骤⑥中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂时都生成了氯化钠，所以反应后得到的精盐质量大于样品中氯化钠的质量进行分析．

解答 解：（1）经过操作A后得到了固体和液体，所以操作A是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到出现较多固体，停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅进；
（2）过滤可以除去不溶性杂质，不会除去可溶性杂质，所以溶液a中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁，所含的阳离子是Na+、Mg2+、Ca2+，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液b中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，所以溶液b中所含的阴离子是Cl-、OH-、C${{O}_{3}}^{2-}$；
（3）步骤⑥中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，除杂时都生成了氯化钠，所以反应后得到的精盐质量大于样品中氯化钠的质量，所以则m1＜m2．
故答案为：（1）漏斗，出现较多固体，搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
（2）Na+、Mg2+、Ca2+，Cl-、OH-、C${{O}_{3}}^{2-}$；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，＜．

点评 粗盐提纯实验是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．

练习册系列答案
相关题目
15．垃圾是放错位置的资源．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理的部分工艺流程．
请回答下列问题：
（1）回收塑料可以减少“白色污染”．塑料属于合成材料，下列物质属于合成材料的是D
A．棉花  B．羊毛  C．蚕丝  D．尼龙
（2）焚烧垃圾发电时产生的二氧化硫污染环境，可以用石灰乳吸收，请用化学方程式表示该原理SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O（已知：二氧化硫与石灰乳反应生成CaS03和水）．
（3）沼气化得到的甲烷是一种常用的燃料．
①写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②请完成如表实验报告：
操作现象结论
点燃甲烷气体，把用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有白色物质出现甲烷中含有碳元素
（4）回收到的非铁金属可用于实验室中学生的探究性实验．
康康选取一定量的含有铜、铝和锌的非铁金属，加人到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤．
①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加稀盐酸没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
②若向所得固体中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质（写化学式）Al（NO3）3、Zn（NO3）2？
（5）金属铁的回收利用，一定程度可减少“温室气体”的排放．
工业炼铁时会产生大量的二氧化碳，对环境有一定的影响．如果炼出56t铁，则理论 上排放二氧化碳多少吨？（以赤铁矿为例，其主要成分是氧化铁）
16．下列所示的实验操作中，不正确的是（　　）
A．
干燥二氧化碳		B．
取少量氯化钠		C．
二氧化碳验满		D．
加热液体
3．二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO4•7H2O）】，其生产流程如下：

（1）加入H2SO4后，发生的反应有FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O和Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）以TiO2为原料还可以制取金属Ti．请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：
TiO2+2Cl2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
10．某白色固体A由碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙中的两种物质组成，为判断其组成，进行如下实验（空气中的成分对实验的影响忽略不计）
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ是过滤．沉淀B的成分是碳酸钙，A中一定含有的物质是碳酸钠．
（2）为进一步确定固体A中存在的物质，对滤液C进行实验，完成如表（实验药品自选）
 项目 实验操作现象  结论
 操作一  产生气泡 A中氢氧化钙
 操作二  
20．钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与Ca（OH）2相似，溶液中KHCO3比Ca（HCO3）2稳定．在一体积为250mL的锥形瓶内装有20mLH2O（足量），同时收集满CO2气体（忽略CO2在水中的溶解），再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况．分析情况变化的原因，完成下列填空．
①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾．
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾或碳酸氢钾．
③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为氢氧化钾和碳酸钾．
7．请回答下列生活中的有关问题：
（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做燃烧实验．
（2）衣服上的油渍可用洗衣液清洗．在该过程中洗衣液起到了乳化作用．
（3）把磨好的豆浆倒在沙布袋中将渣和浆分离，其化学原理是过滤．
4．肥皂是一种常用的洗涤用品，它的主要成分是硬脂酸钠（化学式为C17H35COONa），下列关于硬脂酸钠的说法错误的是（　　）
A．硬脂酸钠是有机物
B．碳、氢、氧元素的原子个数比为18：35：2
C．硬脂酸钠中钠元素的化合价为+1
D．硬脂酸钠中共含有56个原子
5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：其中说法正确的个数为（　　）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
A．1个B．2个C．3个D．4个

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网