题目内容

6．甲物质的溶液可用作电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升温或降温，都有晶体析出

分析 根据已有的溶解度的概念结合溶解度曲线的意义进行分析解答即可．

解答 解：A、溶解度是一定温度下的溶解度，不提温度，错误；
B、据图可以看出，甲的溶解度在0～70℃时上升，高于70℃下降，错误；
C、20℃时，甲的溶解度是28.6g，故128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g，错误；
D、甲的溶解度在0～70℃时上升，高于70℃下降，故将70℃甲的饱和溶液升温或降温，都有晶体析出，正确；
故选D．

点评 本题考查的是溶解度曲线的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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7．下列有关化学观念的叙述正确的是（　　）
A．冰中的水分子被冻住了，分子不再运动
B．外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质不同
C．剪断铜导线时，铜原子可能被剪成两半
D．吃鱼后，鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨胳内
8．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体．通常的做法是（　　）
A．将燃着的木条分别伸入集气瓶中B．将气体分别通入澄清的石灰水中
C．将带火星的木条分别伸入集气瓶中D．观察颜色并闻它们的气味
5．据报道，我国某地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C2H6O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸．
请阅读信息后，回答：
（1）二甲醚的化学式量（相对分子质量）是46；
（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为12：3：8；
（2）二甲醚中碳元素的质量分数为52.2%．
1．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得大量信息． 
①t2℃时的溶解度相等．
②在t2℃之前，两种物质溶解度大小关系是KNO3＜NaCl
在t2℃之后，两种物质溶解度大小关系是KNO3＞NaCl
③在t3℃时，往100克水中加入50克KNO3，结果有部分固体没有溶解，则要使剩下的固体全部溶解，我可以采取的措施是升高温度、加溶剂（至少写两种）．
11．下列实验操作不当的是（　　）
A．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一
B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C．振荡试管时．用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
18．化学用语是初中化学学习的重要基础
（1）用化学用语填空：
①5个镁原子5Mg；②2个铵根离子2NH4+；
③氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；④4个铁离子4Fe3+．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
15．衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（　　）
A．蔗糖B．豆油C．墨水D．铁锈
16．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如图所示的二组实验．
①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，则清液中溶质的成分是Na2SO4、可能有NaOH（用化学式表示）．
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，B（氢氧化钠溶液）中无明显现象．
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：
乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本
原则，理由是变量不唯一．
④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验探究】
实 验 操 作实验现象结 论
I．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水．
II．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液．		产生白色沉淀、溶液呈红色猜想3成立
【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是操作Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钙反应生成了NaOH，会对判断该溶质中是否含有NaOH造成干扰；
为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是将操作1中的澄清石灰水改为氯化钡．

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