题目内容

7．下列有关化学观念的叙述正确的是（　　）
A．冰中的水分子被冻住了，分子不再运动
B．外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质不同
C．剪断铜导线时，铜原子可能被剪成两半
D．吃鱼后，鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨胳内

分析 A、冰中的水分子也在不断运动；B、同种分子性质相同，不同分子性质不同；C、原子很小考虑；D、根据骨骼中含有钙考虑．

解答 解：A、冰中的水分子也在不断运动，故A错；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质相同，故B错；
C、原子很小，剪断铜导线时，铜原子不可能被剪成两半，故C错；
D、骨骼中含有钙，所以鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨胳内，故D正确．
故选D．

点评 解答本题关键是知道分子的特点和性质，并能灵活运用．

练习册系列答案
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17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

①反应A的基本反应类型是分解反应，反应B的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②流程中的H2可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；工业上常常利用H2冶炼钨、钼等金属，是利用了H2的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
③操作a的名称是过滤，进行此操作时玻璃棒的作用是引流．
④写出NH4Cl的一种用途作氮肥．
18．下列各项实验操作中不正确的是（　　）
A．
液体加热		B．
液体的倾斜
C．
CO2验满		D．
氧气制取
15．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1﹕2
2．下列气体在食品包装中常用做防腐的是（　　）
A．氮气B．氧气C．空气D．水蒸气
12．下列实验设计能达到实验目的是C．
实验目的实验设计
A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B除去NaCl固体中的少Ma2CO3先加足量水溶解，再加适稀硫酸，蒸发
C除去KN03，溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba（N03）2溶液，过滤
D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引
19．科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含量进行了测定．他们请老师将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取12.0g 粉末样品罝于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，相关的实验数据记录如表：
组别
编号		样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体
质量/g
112.080.00.8
212.080.00.8
312.0100.01.0
412.0100.00.8
（1）分析上表数据可知，编号为3组的同学其剩余固体质量的数据不合理．
（2）该井盖样品中单质铁的质量分数=93.3%（结果保留至0.1%）
（3）反应所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，应该将上述实验中测量“剩余固体质量”改成测量下列中的C（填字母）．
 A．加入稀硫酸的体积          
 B．反应完全后烧杯中所有物质的质量
 C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量．
16．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图）

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2（填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液（见图丙），溶液pH的变化如图丁所示，则计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）乙组的中和反应试验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和．
6．甲物质的溶液可用作电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升温或降温，都有晶体析出

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