Question

17．化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）制取氧气．
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g．
小资料：①二氧化锰不溶于水   ②AgClO₃易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑      KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
推出两反应间存在KClO₃→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系．
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO₃是否完全分解？KClO₃没有完全分解（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？说明理由：赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量．

Answer 1

分析 （1）由反应的化学方程式，找出KClO₃→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比，由生成沉淀的质量，计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断KClO₃是否完全分解．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，进行分析解答．

解答 解：（1）由反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，则2KClO₃～2KCl～2AgCl，即KClO₃～KCl～AgCl，它们的质量关系为122.5：74.5：143.5．
设参加反应的氯酸钾的质量为x
KClO₃～KCl～AgCl
122.5             143.5
 x                 5.74g
       $\frac{122.5}{143.5}$=$\frac{x}{5.74g}$     x=4.9g
6g＞4.9g，故KClO₃没有完全分解．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热后残留物质量，加热前后质量差，即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断是否完全分解．
答：（1）KClO₃～KCl～AgCl，质量比为122.5：74.5：143.5；KClO₃没有完全分解；（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键，解题时要注意解题的规范性．