题目内容
9.化学是与我们的生产和生活紧密相关的科学.(1)请从石灰石、石墨、酒精、维生素、蛋白质、聚乙烯塑料等物质中,选择与下列叙述相对应的物质,填写在空白处.
①司机驾车前饮用的饮料中不能含有的是酒精.
②用作建筑材料的是石灰石.
③可用于制作食品包装袋的是聚乙烯.
④水果蔬菜富含的主要营养素是维生素.
(2)化石燃料指的是煤,石油和天然气,目前开发利用的新型能源有核能,地热能,潮汐能和氢能等(填一种即可).人类需要的大部分能量是由化学反应产生的,最常见的就是生活燃料的使用,如利用化学能转化为内能来做饭,取暖.由于化石燃料的大量使用,产生的某些气体溶于雨水会造成酸雨,酸雨的pH<5.6(填“>”,“<”或“=”).
分析 (1)此题设计到得知识是教材学习过的一些物质的性质和用途,要求同学们记熟,然后答题.
①酒精能够麻痹人的神经;
②熟石灰俗称氢氧化钙,是一种白色粉末状固体,常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等;农业上可以用熟石灰来降低土壤的酸性;还是一种建筑材料.
③聚乙烯是无毒的一种塑料;
④维生素富含在水果、蔬菜中;
(2)三大化石燃料是煤、石油、天然气;人类正在开发和使用新能源有潮汐能、氢能、太阳能、水能、风能、地热能、核能等;根据对燃烧、化学反应的了解分析解答;酸雨的pH<5.6.
解答 解:(1)①司机驾车前饮用的饮料中不能含有的是酒精,故填酒精.
②用作建筑材料的是石灰石,故填石灰石.
③聚乙烯是无毒的一种塑料,可用于制作食品包装袋,故填聚乙烯.
④水果蔬菜富含的主要营养素是维生素,故填维生素.
(2)化石燃料指的是煤、石油和天然气;目前开发利用的新型能源有潮汐能、氢能、太阳能、水能、风能、地热能、核能等;人类需要的大部分能量是由化学反应产生的,最常见的就是生活燃料的使用,如利用化学能转化为内能来做饭、取暖.由于化石燃料的大量使用,产生的某些气体溶于雨水会形成酸雨,酸雨的pH<5.6.
故答案为:煤;氢能;内能;<
点评 化学在生活中处处可见,此题体现了化学与生活的联系,根据物质特殊的性质或用途来判断物质,真正使同学们觉得学有所用.
练习册系列答案
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19.下列用于区分物质的试剂或方法错误的是( )
| A. | 用燃着的木条区分空气与二氧化碳 | |
| B. | 用水区分氢氧化钠和氯化铵 | |
| C. | 用氯化钡溶液区分碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 | |
| D. | 用硫酸铜溶液区分氢氧化钠和氯化钠溶液 |
4.下列物质的鉴别方法中不正确的是( )
| A. | 用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 | |
| B. | 用稀盐酸区分铁粉和碳粉 | |
| C. | 用观察法区分酒精和白醋 | |
| D. | 用尝味道的方法区分厨房中的食盐和蔗糖 |
14.
许多干果、糕点等食品的包装袋内,都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂(也称脱氧剂)的塑料小包,为什么放脱氧剂?王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究:
①仔细观察,发现脱氧剂塑料包上有许多小孔,王芳认为这些小孔的作用可能是利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触;
②挤捏塑料包质感较硬,剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上,脱氧剂呈红褐色并已结块,王芳得出活性铁粉已部分被氧化的结论,由此推断,食品包装袋中放入脱氧剂的目的是除去包装袋内的氧气;
③为弄清上述脱氧剂有哪些成分,王芳将其带进实验室,进行继续探究:
①仔细观察,发现脱氧剂塑料包上有许多小孔,王芳认为这些小孔的作用可能是利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触;
②挤捏塑料包质感较硬,剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上,脱氧剂呈红褐色并已结块,王芳得出活性铁粉已部分被氧化的结论,由此推断,食品包装袋中放入脱氧剂的目的是除去包装袋内的氧气;
③为弄清上述脱氧剂有哪些成分,王芳将其带进实验室,进行继续探究:
| 实验内容 | 实验现象 | 结论与化学反应方程式 |
| 取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中,倒入足量稀盐酸,随脱氧剂的溶解,观察现象. | 脱氧剂溶解,溶液变黄色,有气泡产生 | 已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁;反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑. |
18.
硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是( )
| A. | 硅属于非金属元素 | B. | 硅原子核内有14个质子 | ||
| C. | 硅原子核外有3个电子层 | D. | 硅的相对原子质量是28.09g |
11.在一次化学实验中,同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中,观察到以下异常实验现象:
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜.
实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究.
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜;
Ⅱ.四羟基合铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色.
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解.其他同学一致否定了他的猜测,理由是如分解则会生成氧化铜是黑色固体,而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液.
同学们交流讨论后,提出以下两种猜想.
猜想一:少许氢氧化铜可溶于足量水中.
猜想二:氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色.
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末(其它试剂可任选)设计如下实验.请填写表中空格.
【结论与反思】
(1)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色.
(2)写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O;
【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8g.计算:
(1)反应产生沉淀的质量.(写出计算过程)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.(写出计算过程,结果精确到0.1%)
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1~6滴 | 有蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7~9滴 | 产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多,振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色 |
实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究.
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜;
Ⅱ.四羟基合铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色.
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解.其他同学一致否定了他的猜测,理由是如分解则会生成氧化铜是黑色固体,而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液.
同学们交流讨论后,提出以下两种猜想.
猜想一:少许氢氧化铜可溶于足量水中.
猜想二:氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色.
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末(其它试剂可任选)设计如下实验.请填写表中空格.
| 实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
| ③ | 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中,充分振荡 | 沉淀不溶解,液体仍为无色 | 猜想一错误 |
| ④ | 将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中,充分振荡,固体溶解 | 溶液呈亮蓝色 | 猜想二正确 |
(1)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色.
(2)写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O;
【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8g.计算:
(1)反应产生沉淀的质量.(写出计算过程)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.(写出计算过程,结果精确到0.1%)