题目内容

6．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物个40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质量/g8.44018.4
下列说法正确的是（　　）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液

分析 A、根据丙物质未溶解固体的质量为0，进行分析判断．
B、根据溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，进行分析判断．
C、根据溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，进行分析判断．
D、根据100g水中溶解的质量，进行分析判断．

解答 解：A、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故选项说法错误．
B、溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则丁溶液的溶质质量分数最小，故选项说法错误．
C、溶剂质量相同（100g），而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则20℃时四种物质质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故选项说法错误．
D、根据图表中的数据知，在20℃时，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的质量分别是：（40g-8.4g=31.6g）、（40g-4g=36g）、40g、（40g-18.4g=21.6g），则四杯溶液中各加入20℃的100g水后，剩余固体均全部溶解，四种物质均为不饱和溶液，溶液质量相等，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题有一定难度，熟练掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．如图1是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么？
（2）配制9%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约21.2ml．（精确到 0.1mL）
（3）在配制过程中，若量取溶质质量分数为36%的盐酸时仰视读数，其它操作均正确，则配制的溶液中溶质的质量分数大于9% （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）如图2所示是一氧化碳还原氧化铁的实验．请回答下列问题：

①一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②右边试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
③实验开始时要先通入C0，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检査装置中的空气己排尽的方法是用试管收集尾部排出的气体，将集满气体的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃验纯；
④从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将用酒精灯尾气点燃掉．
〔5）实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气，已知6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
17．化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑）制取氧气．
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g．
小资料：①二氧化锰不溶于水   ②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑      KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系．
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？KClO3没有完全分解（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？说明理由：赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量．
14．许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包，为什么放脱氧剂？王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：
①仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触；
②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块，王芳得出活性铁粉已部分被氧化的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是除去包装袋内的氧气；
③为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带进实验室，进行继续探究：
 实验内容 实验现象 结论与化学反应方程式
 取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量稀盐酸，随脱氧剂的溶解，观察现象．脱氧剂溶解，溶液变黄色，有气泡产生 已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． 
1．当前，衢州多地积极开发使用新能源，燃气-蒸汽联合循环机组的投入使用就是一例，机组利用天然气燃烧产生的高温火焰驱动叶轮转动，带动发电机发电，同时天然气产生的一部分蒸汽被用于蒸汽发电．
（1）天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是最简单的有机物（选填“无机物”或“有机物”）
（2）发电机的工作原理是电磁感应．
11．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氢氧化钡晶体工艺流程如下：

①毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速率；
②操作Y的名称是过滤，洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C（填字母）．
A、30℃水　　　B、30℃饱和氯化钠溶液　　　　C、30℃饱和氯化钡溶液．
③滤渣水洗的目的是提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染．
18．硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（　　）
A．硅属于非金属元素B．硅原子核内有14个质子
C．硅原子核外有3个电子层D．硅的相对原子质量是28.09g
15．某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　　）
A．Cu$\stackrel{稀盐酸}{→}$CuCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
B．H2O$\stackrel{通电}{→}$O2$\stackrel{Mg}{→}$MgO
C．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液
D．MgCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{Na}{→}$Mg
8．A～F是初中化学常见的物质，如图所示是A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质．
请回答下列问题：
（1）A参与光合作用所得的气体产物是氧气，B的化学式Na2CO3．
（2）F可能是HCl．
（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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