题目内容
金属在生产生活中得到广泛应用。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的 。
（2）铁制品生锈的条件是 ，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式 。
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
（4）现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是 。
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g
b．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2 g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质
量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%
（1）延展性； （2）铁与氧气和水同时接触，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）acd
【解析】
试题分析：（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的 延展性；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应． a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确； b、若混合物为Zn、Cu，则m等于0.2g，故b错误； c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确； d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数
×100%=50%，故d正确；
开心蛙状元测试卷系列答案
意后再进行操作等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | M、N两种金属中较活泼的是N | B． | 生成H2的质量M＜N |
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| C． | 相对原子质量较大的是N | D． | 产生H2的速率M＞N |
善于梳理科学知识，能使你头脑更聪明．以下完全正确的一组是（ ）
| A | 物质的性质与用途 | B | 安全常识 |
| N2性质稳定--填充食品袋防腐 O2支持燃料--可作火箭燃料 石墨很软--可作电极 | 煤气泄漏--打120报警 煤矿爆炸--由瓦斯引起 假盐中毒--由NaNO2引起 | ||
| C | 日常生活经验 | D | 元素与人体健康 |
| 除去餐具上的油渍-用洗涤剂清洗 鉴别羊毛、涤纶-点燃嗅闻气味 使煤燃烧更旺--把煤做成蜂窝状 | 缺碘-易甲状腺肿大 缺维生素C-易引起贫血 缺钙-易骨质疏松或得佝偻病 |
