Question

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	M、N两种金属中较活泼的是N	B．	生成H2的质量M＜N
	C．	相对原子质量较大的是N	D．	产生H2的速率M＞N

Answer 1

考点：

金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．.
专题：	实验操作型．
分析：	本题考查金属的活动性顺序，由题目信息和图象可知，等质量的M比N产生的氢气多而且快，因此M比N活泼，并且M的相对原子质量小于N．要证明一种金属比另一种金属活泼，还可以把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．
解答：	解：A、由图象可知，M比N活泼，故选项错误； B、由图象可知，生成H2的质量是M＞N，故选项错误； C、等质量的M比N产生的氢气多而且快，M、N在生成物中均为+2价，因此M的相对原子质量小于N．故选项正确； D、因为M比N活泼，因此产生H2的速率M＞N，故选项正确； 故选C、D
点评：	本考点考查了学生的分析能力和实验评价能力，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一，经常出现在选择题、填空题和实验题中．