Question

4．初三实验操作考试结了，某班同学清理实验室时，发现如下三个内壁都有白色固体的细口瓶，曾经装过标签标示的溶液．同学们想探究白色固体的成分，设计如下实验．
（1）经过分析同学们认为三个瓶中的白色固体一定是纯净物的是C瓶．
（2）同学们取其中一瓶中的少量固体于试管中加足量水溶解发现有部分固体不溶于水，写出形成这种固体的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，洗去这种固体可用稀盐酸，该反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子．
（3）同学们取其中一瓶中的少量固体于试管中加足量水溶解向溶液中加入过量的氯化钙溶液后，观察到有白色沉淀产生，说明该固体中有碳酸钠，为进一步检验白色固体的成分还应继续进行的实验是过滤后向滤液中滴加无色酚酞溶液．
（4）最后用稀盐酸和水将三个细口瓶洗净，洗后液体倒入一个干净的容器中，得到澄清无色溶液，写出其中一定含有的溶质氯化钠、氯化钙．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（2）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色；
（4）稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能和氯化钠反应．

解答 解：（1）经过分析可知，盛放氢氧化钠的瓶中固体可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，盛放氢氧化钙的瓶中可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，盛放氯化钠的瓶中只有氯化钠，因此三个瓶中的白色固体一定是纯净物的是C瓶．
故填：C．
（2）氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于，氯化钠易溶于水，取其中一瓶中的少量固体于试管中加足量水溶解发现有部分固体不溶于水，该瓶是B瓶，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
洗去碳酸钙可用稀盐酸，该反应的微观实质是：氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子．
（3）取其中一瓶中的少量固体于试管中，加足量水溶解，说明瓶中的物质是氯化钠或氢氧化钠，或氢氧化钠和碳酸钠，或碳酸钠，向溶液中加入过量的氯化钙溶液后，观察到有白色沉淀产生，说明该固体中有碳酸钠；
为进一步检验白色固体的成分还应继续进行的实验是：过滤后向滤液中滴加无色酚酞溶液，如果酚酞试液变红色，说明白色固体中含有氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明白色固体中不含有氢氧化钠．
故填：碳酸钠；过滤后向滤液中滴加无色酚酞溶液．
（4）稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能和氯化钠反应，因此中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙．
故填：氯化钠、氯化钙．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．