Question

10．取碳酸钠和氯化钠组成的混合物13.9g与90.5g稀盐酸恰好完全反应，共产生二氧化碳4.4g．请计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答．

解答 解：根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，
设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117       44
x              y      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=l0.6g，y=11.7g
混合物中碳酸钠的质量分数$\frac{10.6g}{13.9g}×100%$=76.3%，
（2）最后得到的溶液中溶质质量分数为：$\frac{（13.9g-10.6g）+11.7g}{13.9g+90.5g-4.4g}$×100%=15.0%
答：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数76.3%，
（2）最后得到的溶液中溶质质量分数为15.0%．

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．