如图所示的装置中铁棒上析出铜.而铁的质量不变.符合要求的原电池是 ( ). A．铁棒作负极.铜棒作正极.电解质溶液是CuSO4溶液 B．镁棒作负极.铁棒作正极.电解质溶液是CuSO4溶液 C．镁棒作负极.铁棒作正极.电解质溶液是FeCl3溶液 D．铁棒作负极.铜棒作正极.电解质溶液是H2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

(　　)。

A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO₄溶液

B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO₄溶液

C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl₃溶液

D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H₂SO₄溶液

解析　A中铁棒作负极，铁棒溶解，质量减小，铁棒上不会析出铜；同理，D中铁棒作负极，质量减小。B中铁棒作正极，电极反应式为Cu²^＋＋2e^－===Cu，铁棒上析出Cu，但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe³^＋＋Mg===2Fe²^＋＋Mg²^＋，铁棒上不会析出铜。

答案　B

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小朱同学被大家称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，其中正确的是

A．硫酸钾：KSO₄ B．2个二氧化碳分子：2 CO₂

C．2个氮原子：2N₂ D．镁离子：Mg⁺²

已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^－1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q₂ kJ，则(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₁>Q₂ B．Q₁＝Q₂ C．Q₁<Q₂ D．无法比较

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应： _______________________________________________；

银片上发生的电极反应： ________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，电子电量为1.60×10^－19C)

1934年居里夫妇用α粒子(⁴He)轰击²⁷Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

(　　)。

A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C.n是一种电中性粒子

D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中产生的现象是________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________________。

(3)写出有关的离子方程式：____________________________________。

(4)由实验推知：MgCl₂溶液与H₂的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)

A．增大压强 B．升高温度

C．使用催化剂 D．多充O₂

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝__________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t₂时________________________________________________________________________；

t₈时________________________________________________________________________。

②t₂时平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。

如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是(　　)。