已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH＝+Q1 kJ·mol-1.室温下.若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ.则( ) A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^－1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q₂ kJ，则(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₁>Q₂ B．Q₁＝Q₂ C．Q₁<Q₂ D．无法比较

答案　A

解析　根据盖斯定律，可设计下列分步反应：

依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH_总>0。ΔH＝Q₁，ΔH′＝－Q₂。由盖斯定律ΔH_总＝ΔH＋ΔH′＝Q₁＋(－Q₂)>0，则Q₁>Q₂。

练习册系列答案

相关题目

在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。

[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？

为什么脱脂棉会燃烧？

[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成

②反应过程中可能有能量变化

[设计装置]如右图所示

[实验探究]

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。

⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，

请解释产生该现象的原因：

实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？

⑴小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能。小军的依据是：

为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO₃^2-不存在的实验。(2分)

实验步骤	实验现象	实验结论

⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。

[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式

Ⅰ．利用海水淡化后母液中含有的氯化镁和海边盛产的贝壳（主要成分CaCO₃），制取金属镁，生产大致流程如下图所示：

（1）请写出母液中氯化镁转化为氢氧化镁的化学方程式：。

（2）操作a的名称是____________。

（3）工业上常以氯化镁为原料，电解就可以生产金属镁。反应的化学方程式为MgCl₂Mg+X。X的化学式是_______。

Ⅱ．阅读下列两段材料，回答问题：

材料一：1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色，可以用作鉴别淀粉的定量和定性的方法。人们可以从海藻中提取碘，也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。

材料二：碘元素在周期表中信息如图3所示。生活中将碘(I₂)溶解在酒精中配

制成碘酒，用于消毒；在食盐中加入碘酸钾（KIO₃）制成碘盐，用于预防碘缺乏病。

但碘酸钾与氯酸钾相似，加热会分解，生成碘化钾和氧气。

（1）碘属于元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）碘原子的结构示意图如图4所示，推算x= ，在化学反应中

容易电子（填“得”或“失”），形成的微粒符号是______。

（3）根据上述材料，总结下列有关知识：

碘的物理性质（写一点）；

碘酸钾的化学性质（用化学方程式表示）；

烧菜使用加碘盐要注意。

向1.0 L 0.30 mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是(　　)

A．溶质为Na₂CO₃

B．溶质为NaHCO₃

C.c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，与同浓度的(NH₄)₂SO₄溶液中相比较______(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25 ℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为________。

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为(　　)

A．H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O B．O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H^＋ D．O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

)某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管向其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

(5)如果将本题中“25 ℃的饱和石灰水”换成“20 ℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________，

其原因是____________________________________________________________。

如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

(　　)。

A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO₄溶液

B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO₄溶液

C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl₃溶液

D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H₂SO₄溶液

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．氨水中加酸，NH的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．合成氨温度控制在500 ℃左右

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