Question

4．为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：

实验	1	2	3	4	5
样品质量/g	13	13	13	13	13
加入盐酸质量/g	15	30	80	130	150
反应后生成气体质量/g	0	0	2.2	4.4	4.4

（1）13g样品完全反应时放出的气体的质量是4.4g．
（2）13g样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）

Answer 1

分析 （1）根据表中信息分析出生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量；进而计算出碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）有表中信息可知第五次和第四次的数据可以发现加入盐酸质量增加，反应后生成气体质量不变，说明在第四次时碳酸钠已完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                    4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{10.6g}{13g}$×100%=81.5%；
故答案为：（1）4.4   （2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是81.5%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．