将等质量的a.b两种金属粉末分别加入到等质量.等质量分数且足量的稀硫酸中.产生氢气的质量与实践的关系如图所示．请回答下列问题:(已知a.b两种金属元素在化合物中均为+2价)(1)两种金属的相对原子质量:a＞b(2)若将等质量的镁.锌.铁三种金属粉末分别加入到等质量.等质量分数且足量的稀硫酸中.该图中的a.b表示锌或铁.请在答题纸上的图中大致画出有关镁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

将等质量的a、b两种金属粉末分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与实践的关系如图所示．请回答下列问题：（已知a、b两种金属元素在化合物中均为+2价）
（1）两种金属的相对原子质量：a＞b（填＞、＜或=）
（2）若将等质量的镁、锌、铁三种金属粉末分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中，该图中的a、b表示锌或铁，请在答题纸上的图中大致画出有关镁的图象，用c表示

．

分析（1）根据a、b在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比进行分析；
（2）根据等质量的镁、锌、铁三种金属粉末分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中，镁的活动性比铁、锌强，所以会先出现转折点，镁的相对原子质量最小，所以生成的氢气最多进行分析．

解答解：（1）a、b金属在化合物中的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H₂的质量是b＞a，b生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是a＞b；
（2）等质量的镁、锌、铁三种金属粉末分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中，镁的活动性比铁、锌强，所以会先出现转折点，镁的相对原子质量最小，所以生成的氢气最多，所以

故答案为：（1）＞；
（2）
．

点评活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．

练习册系列答案

相关题目

2．小明在探究CO₂和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：
（1）上图中用到了许多玻璃仪器，如试管、烧杯、锥形瓶、广口瓶，其中不能加热的仪器是广口瓶、锥形瓶；
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①试管内液面逐渐上升，形成水柱；实验③小气球胀大．
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是矿泉水塑料瓶，改进后能看到的实验现象是矿泉水塑料瓶变瘪．

3．20℃时，将52克蔗糖加入100克水中充分搅拌，结果蔗糖全部溶解．这说明（　　）

	A．	20℃时蔗糖在水中的溶解度为52克
	B．	20℃时蔗糖在水中的溶解度大于52克
	C．	20℃时蔗糖在水中的溶解度小于52克
	D．	20℃时蔗糖在水中的溶解度不小于52克

20．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题．学校假日小队在一次”寻找低碳足迹”为主题的实践活动中，调查了小河旁两座化工厂的废水排放情况发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染．该活动小组的同学利用科学知识，对两厂的废水处理提出了较合理的建议：将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶液提取后可作化肥．
（1）经检测甲厂废水明显呈碱性，则乙厂排放的废水中含有的三种离子是H⁺、Ba²⁺、NO₃^-（填离子符号）．
（2）此化肥是KNO₃（填化学式），属于哪一类化肥？复合肥．

7．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度		0	10	20	30	40
溶解度	氯化钾	27.6	31.7	34.0	37.0	40.0
溶解度	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

（1）图1中能表示氯化钾溶解度曲线的是b（填“a”或“b”）．
（2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～30℃之间；
（3）40℃时，50g氯化钾放入在50g水中充分溶解后，溶质质量分数为42.5%；
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（BC）
A．氢氧化钠固体B．冰块C．硝酸铵D．浓硫酸．

17．下列实验方案能达到目的是（　　）

	A．	探究某化肥是不是铵态氮肥
	B．	探究用氧化铁除去CO中的CO₂气体
	C．	探究反应物接触面积对反应速率的影响
	D．	探究化学反应是否遵循质量守恒定律