题目内容

实验室需要配置一定浓度的硝酸钾溶液．
（1）查阅资料：由溶解度表和溶解度曲线图可知：
温度/℃020406080
KNO3溶解度/g13.331.663.9110169
①图中硝酸钾的溶解度曲线是
 
（填甲、乙或者丙）．
②20℃时，配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为
 
%（精确到0.1%）
（2）计算：配制20g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需要硝酸钾是
 
g，所需要水的质量为
 
g．
（3）称量：用托盘天平称量所需的硝酸钾，放入烧杯中．
（4）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有硝酸钾的烧杯中．量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内
 
保持水平，再读出液体的体积．
（5）溶解：玻璃棒在此步骤中作用是
 
．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据溶解度曲线所体现的信息来分析解答；
（2）利用溶质的质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积，再结合溶液质量是溶质与溶剂质量之和解决；
（4）根据量筒的读数方法来解答；
（5）根据玻璃棒的用途来分析解答．
解答：解：（1）①结合表格中硝酸钾的溶解度分析图象中的三条曲线，可知甲为硝酸钾的溶解度曲线；
②20℃时，配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大即为该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数，即：
31.6g
31.6g+100g
×100%≈24.0%；
（2）溶液质量与溶质质量分数的乘积是溶质的质量，则需用硝酸钾的质量为；20g×10%=2g，因为溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，则需水的质量=20g-2g=18g；
（4）量筒内的液体读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平；
（5）玻璃棒在溶解过程中的操作是搅拌，作用是加快硝酸钾的溶解速率．
故答案为：
（1）①甲；②24.0%；
（2）2；18；
（4）液体凹液面；
（5）搅拌，加速硝酸钾的溶解．
点评：本题考查了物质的溶解度、溶解度曲线、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法以及溶液的配制等相关知识，难度适中．
练习册系列答案
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一种新型净水剂碱式硫酸铁混凝剂的生产方法是：先将FeSO4在固体状态下转化成Fe（OH）SO4，再加适量硫酸中和即可．在Fe（OH）SO4中铁元素的化合价为（　　）
A、+3B、+2C、+5D、+1
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A、滤出的固体中肯定没有Fe
B、滤出的固体中肯定含有Ag，Cu
C、滤液中可能含有AgNO3
D、滤液中可能含有Cu（NO3）2
下列生产过程主要发生物理变化的是（　　）
A、
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B、
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C、
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D、
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（1）仪器a的名称为
 
；
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；
（3）实验中为检验是否有二氧化碳气体生成，c2试管中盛放的试剂为
 
；将燃着的火柴移近试管c2时火焰熄灭，由此可知二氧化碳可用来
 
；
（4）实验室还可用A装置制取氧气，其化学方程式为
 
．
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（1）标号为①的仪器的名称是：
 
．
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，所选用的发生装置是
 
（填字母），用C装置收集氧气后，验满的方法是
 
．
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（填字母）．
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．
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（填序号）．
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；
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（填字母编号）；
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（1）E的化学式为
 
；
③的基本反应类型为
 
反应．
（2）分别写出 ①、⑤、⑦的化学方程式；
①
 

⑤
 

⑦
 
．
写出下列反应的化学方程式．
（1）过氧化氢溶液制氧气
 

（2）电解水：
 

（3）一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）：
 
．

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