Question

6．小亮在做“硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加硫酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或酸性

【分析与思考】
（1）溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号）．为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入CuSO₄溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到硫酸钠晶体．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入紫色石蕊溶液，若观察到溶液变红色，则所取溶液呈酸性；若不变色，则呈中性．
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案三：（不能与方案二的原理相同）取样，加入锌粒，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

分析 【提出猜想】根据氢氧化钠和盐酸可能恰好完全反应，可能盐酸过量，可能氢氧化钠过量进行分析；
【实验验证】根据酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性或中性溶液不变色进行分析；
【分析与思考】（1）根据在溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析；
（2）根据酸能与金属、碳酸盐、金属氧化物的反应，分析反应的现象、写出反应的方程式；

解答 解：【提出猜想】硫酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：酸性；
【实验验证】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：

实验操作	实验现象	结论
	红
		中性或酸性

（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，由于题目提示转化为沉淀，所以可以加入对应不溶性碱的盐，由于生成蓝色沉淀，所以可用铜盐，又由于得到硫酸钠晶体．所以用硫酸铜．
（2）酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色；
所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以有气泡产生；
所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
故答案为：
【提出猜想】酸；
（实验验证）

实验操作	实验现象	结论
	红
		中性或酸性

（1）OH^-，CuSO₄；
（2）溶液变红色；有气泡产生；锌粒．

点评 本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．