题目内容

2．工业上以粗盐为原料可生产烧碱等重要化工原料，如图是工艺流程示意图．

（1）操作①中的主要步骤是溶解、过滤、蒸发．
（2）②中的溶解过程使用玻璃棒，其作用是加速氯化钠的溶解．
（3）过程③中发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）过程④中发生反应的化学方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

分析 （1）根据粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发进行分析；
（2）根据溶解过程使用玻璃棒的作用是加速氯化钠的溶解进行分析；
（3）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；
（4）根据氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢进行分析．

解答 解：（1）粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发；
（2）溶解过程使用玻璃棒的作用是加速氯化钠的溶解；
（3）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，化学方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
故答案为：（1）过滤，蒸发；
（2）加速氯化钠的溶解；
（3）2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

点评 本题主要考查了粗盐提纯的步骤和化学方程式的书写，难度不大，注意加强识记即可完成．

练习册系列答案
相关题目
12．如表4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中不正确的是（　　）
A．向一定量硫酸铜溶液中逐渐放入铁粉
B．向一定量稀硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好中和
C．向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
D．向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸
13．下列物质的应用中不合理的是（　　）
A．用洗洁精洗涮餐具B．用碱液擦去菜刀的铁锈
C．用活性炭吸附异味D．用白醋溶解水壶中水垢
10．为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结果后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余，下列有关实验的推断正确的是（　　）
A．反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
C．反应后就甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
D．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
17．已知难溶性的碱受热易分解，如Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O，A、B、C、D、E等五种物质之间存在如图所示的转化关系：

请填写下列空白：
（1）A物质的化学式为Fe2（SO4）3；
（2）A溶液与氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（3）由C转化为D的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
7．如图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图，纵坐标能表示的意义是（　　）
A．氢氧化钠的质量B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量D．溶液的PH值
14．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、KCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2等物质．从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来．为了使镁离子尽可能多地转化成为沉淀，应加入的溶液A中溶质可能是Ca（OH）2（填化学式），发生化学反应方程式为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）已知MgCl2的溶解度随温度升高而增大，且氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）在受热情况下容易分解产生Mg（OH）Cl以及另外两种产物，请写出发生的化学反应方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．请补充完整操作的操作过程：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（3）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁．该反应的化学反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，属于基本反应类型中的分解反应．
11．如图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
根据关系图回答：
（1）F的化学式为H2O2，化学反应①的方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）若A为一种盐，则A可能是Na2CO3或CaCO3，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
12．已知常用的强酸（H2SO4、HCI、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性．现将某白色粉末A溶入一无色中性液体中，按下列图示进行实验．

试按上列要求推断未知物：
（1）用化学式写出：BBa（NO3）2；DCu（OH）2．
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是H2O．
（3）A 是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）Na2SO4 溶液或NaNO3溶液．
（4）写出生成白色沉淀的化学反应方程式：CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2．

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