Question

14．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等物质．从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来．为了使镁离子尽可能多地转化成为沉淀，应加入的溶液A中溶质可能是Ca（OH）₂（填化学式），发生化学反应方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）已知MgCl₂的溶解度随温度升高而增大，且氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）在受热情况下容易分解产生Mg（OH）Cl以及另外两种产物，请写出发生的化学反应方程式为MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．请补充完整操作的操作过程：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（3）电解熔融的无水MgCl₂可以得到金属镁．该反应的化学反应方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，属于基本反应类型中的分解反应．

Answer 1

分析 （1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，将MgCl₂完全转化为Mg（OH）₂；
（2）根据反应的原理以及分离氯化镁的方法来分析；
（3）无水MgCl₂电解制取Mg，同时生成氯气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的Ca（OH）₂溶液进行反应，生成氯化钙和氢氧化镁；故填：Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）在受热情况下容易分解产生Mg（OH）Cl以及氯化氢和水蒸气；因为MgCl₂的溶解度随温度升高而增大，所以得到氯化镁晶体应采取蒸发浓缩、降温结晶和过滤的方法；故填：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；降温结晶；过滤；
（3）无水MgCl₂电解制取Mg，同时生成氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．该反应是由一种物质反应生成两种污渍，符合一变多的特征，属于分解反应；故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；分解．

点评 本题难度不大，明确工业上制取金属镁的反应流程、碱的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．