Question

10．为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结果后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余，下列有关实验的推断正确的是（　　）

• A． 反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
• B． 原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
• C． 反应后就甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
• D． 反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

Answer 1

分析 A、反应结束，或者是盐酸反应完，或者是氧化铜反应完，或者是盐酸和氧化铜都反应完，不可能盐酸和氧化铜都有剩余．
B、甲可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，乙盐酸一定反应完，根据此三种情况分别算出稀盐酸中溶质的质量分数．
C、若二者反应物的质量一样，则所得溶液中溶质的质量分数相等．
D、根据酸、碱、盐、氧化物之间发生反应的条件进行分析．

解答 解：A、反应结束后，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完．故A正确；
B、甲若恰好完全反应，则稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，而不是大于7.3%．故B错误．
C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则甲恰好完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数相等．故C正确；
D、氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而甲反应结束后氧化铜反应完，还可能有剩余的盐酸，若有剩余盐酸，盐酸又会与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不会出现蓝色沉淀．故D错误；
故选AC．

点评 根据本道题目中所给出的实验现象可得到多种可能，应将每种情况都分析到．