Question

20．某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL^-1）配制1000g溶质质量分数为5%的稀盐酸．
①配制的主要步骤为：计算、量取、溶解．
②通过计算可知需要浓盐酸114.5mL，水（密度为1g•mL^-1）864.9mL．（上述两空答案都精确到0.1mL）
③配制过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．

Answer 1

分析 ①根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析解答．
②利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
③由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答．

解答 解：①利用浓溶液配制稀溶液，配制的主要步骤为：计算、量取、溶解．
②用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL^-1）配制1000g溶质质量分数为5%的稀盐酸，设需要浓盐酸的体积为x，
则1.18g•mL^-1×x×37%=1000g×5%，x≈114.5mL．
需要水的质量为1000g-1.18g•mL^-1×114.5mL≈864.9mL．
③接下来所要进行的操作是量取37%的浓盐酸和水，再进行混匀．量筒与胶头滴管用于准确量取37%的浓盐酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌．
故答案为：①量取；②114.5；864.9；③量筒、胶头滴管．

点评 本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．