题目内容

10．归纳是化学学习常用的方法之一．下列知识归纳存在错误的一组是（　　）
A用语2H表示两个氢原子
2H2表示两个氢分子		B燃料开发可燃冰作未来燃料
在农村大力推广沼气燃料
C环保焚烧法处理废弃塑料
生活污水直接排放		D化工化工生产要减少污染或实现零排放
减少煤直接作燃料，尽量综合利用
A．AB．BC．CD．D

分析 A、元素符号前面加上相应数字可以表示多个原子，每个氢分子由2个氢原子构成；
B、可燃冰燃烧生成水和二氧化碳，同时放出热量，沼气的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳，同时放出热量；
C、焚烧法处理废弃塑料时能够产生大量污染环境的物质，生活污水直接排放会污染环境；
D、化工生产要减少污染或实现零排放，减少煤直接作燃料，尽量综合利用．

解答 解：A、2H表示两个氢原子，2H2表示两个氢分子，该选项说法正确；
B、开发可燃冰作未来燃料，在农村大力推广沼气燃料，该选项说法正确；
C、焚烧法处理废弃塑料时能够产生大量污染环境的物质，生活污水直接排放会污染环境，因此不能通过焚烧法处理废弃塑料，生活污水不能直接排放，该选项说法不正确；
D、化工生产要减少污染或实现零排放，减少煤直接作燃料，尽量综合利用，该选项说法正确．
故选：C．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．

练习册系列答案
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20．某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL-1）配制1000g溶质质量分数为5%的稀盐酸．
①配制的主要步骤为：计算、量取、溶解．
②通过计算可知需要浓盐酸114.5mL，水（密度为1g•mL-1）864.9mL．（上述两空答案都精确到0.1mL）
③配制过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
1．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体
B．一氧化碳中毒是由于一氧化碳与血液中的氧气发生了化合
C．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
18．用化学用语填空：
（1）2个铵根离子2NH4+；  （2）导电、导热性最好的金属Ag；
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O4；（4）胃酸的主要成分HCl；
（5）铁锈的主要成分Fe2O3；（6）酸性溶液中都含有的离子H+．
5．SO2、氮的氧化物及可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分．下列与雾霾形成有关的原因中，主要是有物质发生物理变化引起的是（　　）
A．煤的燃烧B．汽车尾气
C．建筑工地的扬尘D．炼铁高炉排放的废气
15．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了系列探究：

（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，我知道它的反应类型是分解反应．我想制取比较纯净的该气体，发生装置将选取图中的B（填序号，以下同），收集装置选取C．如果用图中的F装置收集该气体，气体应从a端（填“a”或“b”）导入；用F装置收集该气体验满的方法是将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满．
（2）我猜想无色气体还可能是另外一种密度比空气大的气体．实验室制取该气体的反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．请写出实验室检验该气体的化学反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
2．钙元素是构成人体的重要元素，且在自然界中广泛存在．
（1）钙元素是人体中含量最高的A（填字母，下同）．
A．金属元素      B．非金属元素    C．稀有气体元素
（2）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中．幼儿和青少年缺钙会患B．
A．贫血          B．佝偻病      C．骨质疏松
（3）自然界中石灰石的主要成分是碳酸钙，从石灰石制得氢氧化钙的步骤如图所示：

步骤①反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
步骤②反应的基本类型是化合反应．
19．碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳．
（1）动植物残骸在几百万年的时间里，在高温无氧的环境下形成大量的煤、天然气和石油等化石燃料．天然气的主要成分是：CH4（填化学式）．
（2）人类大量使用化石燃料，使大气中的二氧化碳含量急剧增加．大量的二氧化碳进入海洋，使海洋中水的酸碱度被破坏，用化学方程式解释海洋“变酸”的原因：5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
20．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究．
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
种类
温度/℃
反应程度		氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁
开始反应420℃515℃305℃490℃
剧烈反应490℃540℃350℃545℃
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是氧化铜．
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热Ⅲ．将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中X的值应为1.0，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明氧化铜能加快氯酸钾分解的速率．                 现象与实验Ⅲ相同．实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是比较二氧化锰与氧化铜的催化效果．     将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量的目的是验证氧化铜的质量在化学反应前后是否改变，最后还要再将黑色粉末和氯酸钾混合加热，
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
【实验反思】MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为3%H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计．）
【讨论交流】图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合，过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多，反应速率差不多．图丙是“不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合，二氧化锰越多，反应速度越快，产生的氧气一样多．

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