下列图示实验操作中正确的是( )A．称取氢氧化钠固体B．蒸发结晶C．测溶液pH值D．稀释浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列图示实验操作中正确的是（　　）

	A．	称取氢氧化钠固体		B．	蒸发结晶
	C．	测溶液pH值		D．	稀释浓硫酸

分析 A、根据天平的使用方法及注意事项分析即可；
B、根据蒸发溶液时的注意事项分析；
C、根据测量溶液pH值的方法分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法分析．

解答解：A、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作错误；并且没有遵循“左物右码”的称量原则，故A错误；
B、根据蒸发溶液时，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确；
C、检测溶液的pH值时，要用滴管吸取液体后滴到干燥的pH试纸上，然后与比色卡对照，故C错误；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓倒入水中，并不断用琉璃棒搅拌，且不可把水倒入浓硫酸中，故D错误．
故选B．

点评本题主要考查了固体药品的取用方法和蒸发实验的注意事项，检查装置气密性的方法和天平使用的注意事项．

练习册系列答案

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：AH₂O、DCH₄、ECaO；
（2）写出反应②的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）写出反应④的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）点燃B、D之前一定要验纯；
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有热值高；来源广；生成物是水，无污染写出一种即可），但是作为燃料暂时还不能广泛使用，你认为其原因是：制取成本高、贮存困难等．

19．NaNO₂有剧毒，外貌酷似食盐且有咸味，NaNO₂中N元素化合价为（　　）

16．水是一种重要的物质，在日常生活生产和实验室中有着不可替代的作用．回答下列问题：

（1）如图一所示，向50g水中加KNO₃固体（已知20℃时KNO₃的溶解度为31.6g/100g水），当B中KNO₃加到5.8g时，B恰好饱和；图示中B到C的操作可以是升温或过滤．
（2）若按照图二所示的操作配制10%的食盐溶液，则配制的食盐溶液的浓度会大于10%．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效的水处理剂，高铁酸钾受热时会发生反应如下：4K₂FeO₄ $\stackrel{△}{→}$ 2X+4K₂O+3O₂↑，生成物X的化学式是Fe₂O₃，K₂FeO₄→O₂中氧元素由化合态变成游离态．
（4）海水通常含泥沙和可溶性杂质，净化海水需采取的措施是ABCD（填编号）．
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏．

3．甲、乙两组同学为了研究金属和盐溶液发生反应的规律，进行了如表实验探究．

甲、乙两组分别进行实验，反应后过滤得到滤液和滤渣，并进行实验分析．		甲组	乙组
	滤液	呈无色	呈蓝色
	滤渣
	分析	滤渣成分银、铜、锌滤液中溶质有硝酸锌	滤渣成分可能有铜滤液中溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

大家得出结论：通常金属混合物与一种化合物溶液反应时，金属的活动性越强（填“强”或“弱），越容易把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．

13．铁与某金属的混合物56g与足量的稀硫酸反应，得到氢气共1.8g．则另一种金属可能是（　　）

20．某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL^-1）配制1000g溶质质量分数为5%的稀盐酸．
①配制的主要步骤为：计算、量取、溶解．
②通过计算可知需要浓盐酸114.5mL，水（密度为1g•mL^-1）864.9mL．（上述两空答案都精确到0.1mL）
③配制过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	工业废水应处理达标后再排放
	B．	空气级别越高，空气质量越差
	C．	纯净的水是无色、无气味的透明液体
	D．	石墨与金刚石中碳原子的排列方式相同

18．用化学用语填空：
（1）2个铵根离子2NH₄⁺；（2）导电、导热性最好的金属Ag；
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；（4）胃酸的主要成分HCl；
（5）铁锈的主要成分Fe₂O₃；（6）酸性溶液中都含有的离子H⁺．

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