除去下列各物质中混有的少量杂质.所用除杂试剂及操作方法均正确的是( )选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气.点燃B氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液.再通过浓硫酸C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液.充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液.充分反应后过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂试剂及操作方法
A	二氧化碳	一氧化碳	通入氧气，点燃
B	氢气	氯化氢	先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C	锌粉	铁粉	加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D	氯化钾溶液	碳酸钾	加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、铁粉不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、碳酸钾能与过量氯化钙溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

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4．下列有关燃烧与灭火以及安全措施的叙述中，正确的是（　　）

	A．	将煤球粉碎可使其燃烧更充分		B．	通过降低可燃物的着火点可以灭火
	C．	电视机着火时可直接用水扑灭		D．	物质与氧气反应时都会发生燃烧

12．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题．
（1）用A装置分解KMnO₄制取O₂时，为了防止制备装置中的固体随气流进入收集装置中，通常采取的措施是在试管口放一团棉花．D装置收集的O₂和用C装置收集的O₂相比的优点有纯度高．
（2）用B装置制取CO₂的反应原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

9．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：

（1）图中操作1的名称是过滤；往BaCO₃和SiO₂的混合物中加试剂A，发生反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根据工艺流程图可知，往氯化钡溶液中加入氢氧化钾并通入二氧化碳时发生反应的化学方程式有2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O和BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
（3）该流程中的副产物属于钾肥（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）．

16．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素原子失去一个电子后形成的离子均与氖原子具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）写出上述三种元素的元素符号：AAl、BCl、CO、DNa．
（2）画出B原子和C离子的结构示意图．
B原子

；C离子

．

6．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程．

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
3、H₂O₂分解放出热量，Na₂CO₃受热不分解；
请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是防止过碳酸钠分解，影响产量和产率；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体．
（4）操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用B．
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是NaCl和Na₂CO₃（或H₂O₂）；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．

【实验步骤】：①检查气密性；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体时时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：①检查气密性、④不再产生气体时；
（8）实验中，水的作用是溶解过碳酸钠，利于其分解；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO₂（或CuO）（填化学式）；
（9）实验中，A，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g•L^-1．），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数[3分，Mr（2Na₂CO₃•3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32]95.2%；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O₂体积偏大；
（12）量筒中长导管的作用是防止因为氧气溶于水而导致结果产生偏差；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．不正确，装置中原有空气和生成的O₂等体积代换；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数为93.6%（或93.5%）．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数？想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO₂的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定）．（只需给出简要的方案）

13．

如图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	t℃时，其饱和溶液的溶质的质量分数为$\frac{a}{（100+a）}$%
	B．	t℃时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀释溶液的溶质质量分数为$\frac{50a}{（100+a）}$%
	C．	t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍，需加入agA的溶质
	D．	t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半，需加水0.5Wg

10．通过实验，首先得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（　　）

11．CO₂的资源化利用日趋成为研究热点．
（1）某小组查阅资料发现：①CO₂与H₂能在催化剂表面反应生成CH₄与H₂O；②CH₄在高温条件下能与CuO反应，为探究上述反应，设计如下装置．

①仪器M的名称是酒精灯，装置B中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②设计装置C的目的是吸收水蒸气，若要证明D中有CO₂生成，则需在E、F之间增加盛有Ca（OH）₂溶液的洗气瓶．
③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论；以上实验证明CH₄在高温条件下能与CuO反应，你是否同意他们的结论？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是H₂反应也能产生同样现象．
（2）CH₄、乙炔（C₂H₂）和丙烷（C₂H₈）都能在空气中燃烧，但是仅C₂H₂燃烧时有浓烈的黑烟，试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因：碳元素含量不同．

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