题目内容

4．植物的光合作用可以用下式表示：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此推断：淀粉中一定含有的元素是碳、氢，可能还有的元素是氧，试分析原因质量守恒定律．

分析 根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．

解答 解：水和二氧化碳反应生成淀粉和氧气，由质量守恒定律可知，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素完全转化到淀粉中，因此淀粉中一定含有氢元素和碳元素；
水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能完全转化到生成的氧气中，也可能一部分转化到生成的氧气中，一部分转化到生成的淀粉中，因此淀粉中可能含有氧元素．
故填：碳、氢；氧；质量守恒定律．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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17．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体，他们设计了下面的两种制取流程（如图1）．请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，从组成分析，预测它除了能与稀硫酸反应后，还能与盐酸等（任举一例）反应．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液A的溶质有CuSO4、H2SO4；两种方法得到硫酸铜晶体，你觉得符合绿色化学要求的方法是方法二．
（2）方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（3）硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面，波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应属于基本反应类型中的置换反应．
（4）理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜．已知废铜屑的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜质量为80kg，则废铜屑中铜的质量分数为32%．
15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：

综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
（1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A．
A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
（3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后．
（5）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．
12．有关化学基本实验问题探究．
（1）取用药品时，如果没有说明用量，一般应该最少量取用；液体一般为1-2mL，固体只需盖满试管底部．
（2）用量筒量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如果采用仰视的话，将会使计数偏高．
（3）某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格
取一支蜡烛，能用小刀切下一小块，说明蜡烛质地较软（填“硬”“软”）．把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小（填“大”“小”），溶于水不（填“不”“能”）．
点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出可以看到火梗的外焰处最先碳化结论；蜡烛火焰的外焰层温度最高．
再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．
结论：石蜡燃烧生成物中一定含二氧化碳和水物质．
19．为验证久置的NaOH溶液是否变质，某学习小组做如下实验：
【实验步骤】取样于试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀．
【实验结论】NaOH溶液已变质．
【反思与评价】
（1）写出NaOH溶液变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）为验证NaOH溶液是否完全变质所需要的试剂及滴加顺序是①、③（填序号）
①过量氯化钙溶液②过量稀盐酸③无色酚酞溶液④过量澄清石灰水．
【拓展与延伸】
生石灰暴露在空气中同样会变质，生成熟石灰，熟石灰吸收空气中的二氧化碳，会进一步变质为碳酸钙，现取生石灰样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡冒出，该现象不能（填“能”或“不能”）说明生石灰完全变质为碳酸钙．
9．将“物理性质”、“化学性质”“物理变化”“化学变化”名词填在下列横线上．
碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体物理性质，加热碳酸氢铵生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）化学变化，氨气是无色有刺激性气味的气体物理性质，加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠物理变化，二氧化碳是一种无色无味的气体物理性质，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊化学变化．
16．图示四种途径都可以得到氧气：
（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式：
甲过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
乙氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一．你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
（3）通过丁途径获得氧气是物理变化．
13．用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（　　）
A．B．C．D．
14．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动顺序是（　　）
A．Cu＞Ni＞MnB．Cu＞Mn＞NiC．Mn＞Ni＞CuD．Mn＞Cu＞Ni

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