题目内容
15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：
综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
（1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A．
A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
（3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后．
（5）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．
分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
解答 解：
（1）工业制H2SO4，由于过程中是生成了二氧化硫，最后产生了含有二氧化硫的废气，所以可能会引起的环境问题是形成酸雨或造成空气污染（说法合理即可）；
（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，最合适方法是先擦去（不能造成面积的漫延），然后用大量水冲洗，最后用3%～5%的碳酸氢钠溶液进行处理．绝对不能用腐蚀性的氢氧化钠溶液来冲洗，避免二次伤害．
（3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物，红色的铁的氧化物为氧化铁，所以对应的化学方程式是 4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在 氢之后．
（5）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．
故答案为：
（1）形成酸雨（或造成空气污染）；（2）A；
（3）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3；
（4）氢；
（5）要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．
点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
练习册系列答案
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8．
2月7日《自然》杂志消息：中国科技大学的研究人员利用钴和氧化钴混合物的特定的原子排列方法，制得一种可以将CO2转化为液体燃料的电化学催化剂，如图为钴元素在周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
2月7日《自然》杂志消息：中国科技大学的研究人员利用钴和氧化钴混合物的特定的原子排列方法，制得一种可以将CO2转化为液体燃料的电化学催化剂，如图为钴元素在周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 钴原子的核电核数为27 | |
| B． | CO2转化为液体燃料过程中催化剂质量不变 | |
| C． | 钴是金属元素 | |
| D． | 钴原子的相对原子质量是58.93g |
9．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
| B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉，过滤 |
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| D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．小梅在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，她决定制作一个“无壳鸡蛋”送给他妈妈，她应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ）
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7．如图是氧化汞分解的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 反应前的一个分子由2个原子构成 | B． | 化学反应的实质是原子的重新组合 | ||
| C． | 该反应的生成物有三种 | D． | 该反应前后元素的化合价都变了 |
5．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ）
| A． | 加入稀硫酸 | B． | 分别通入氢气后加热 | ||
| C． | 用磁铁吸引加以区别 | D． | 分别通入一氧化碳后加热 |