如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图. 请回答:(1)应称量 g NaCl.需加水 mL.(2)某同学按如图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤造成配制的溶液的溶质质量分数 10% .(3)若称量NaCl固体时指针向右偏转.则应直到天平平衡.(4)取上述正确配制的溶液l0g加水稀释到 g.可得到5%的NaCl溶液. 5 45 ＜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

(1)应称量_____g NaCl，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。

(2)某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤造成配制的溶液的溶质质量分数_____10% (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。

(4)取上述正确配制的溶液l0g加水稀释到_____g，可得到5%的NaCl溶液。

5 45 ＜继续向左盘添加氯化钠 10 【解析】本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制。（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL）；（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量...

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：

(1)A点溶液的溶质___________。(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数_______？

(3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上___________%。

(4)图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是___________________。

Na2SO4，H2SO4 9.8% 98% 浓硫酸吸收了空气中水份【解析】(1) 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点呈酸性，说明硫酸过量，故溶质为Na2SO4和H2SO4； (2)设参加反应的H2SO4质量 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 80 98 10g×8% ×8%= H2SO4%=×100%=9.8% 答：所用的该稀硫...

写出下列反应的化学方程式.

(1)锌和稀硫酸反应__________________________________。

(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_____________________。

(3)生锈的铁器用稀盐酸“酸洗”______________________。

(4)工业上通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气________________。

(5)放置在空气中的装有澄清石灰水试剂瓶口白色固体的形成_____________。

(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ (2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O (3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O (4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；(2)氢氧化铝与胃酸中的盐酸生成氯...

下列关于溶液的说法中正确的是

A. 一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液

B. 溶液中的溶质可以是一种或多种

C. 食用油加入水中，振荡后可形成溶液

D. 溶液一定是无色、澄清的

B 【解析】A、溶液的特点：均一稳定的混合物，一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体不一定是溶液，可能是纯净物，例如蒸馏水，故A说法错误；B、一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液，故B说法正确；C、食用油加入水中，不溶于水，振荡后可形成乳浊液，故C说法错误；D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜是蓝色，故D说法错误。故选B。

空气、水是我们人类赖以生存的基础。下列说法正确的是

A. 空气中PM2.5含量越高说明空气质量越好

B. SO2是空气污染物之一

C. 为保护水源，禁止使用化肥和农药

D. 无色透明的地下水属于纯净物

B 【解析】A、PM2.5含量高可吸入颗粒物多空气质量差，故A错；B、空气污染指数的影响因素：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物等，故B对；C、为保护水源，要合理使用化肥和农药，故C错；D、无色透明的地下水含有可溶性杂质，属于混合物，故D错。故选B。

除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A．FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤

B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热

C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥

D．NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

B 【解析】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项氯化亚铁溶液中混有氯化铜加入过量铁粉并过滤能达到实验目的；B选项不能达到实验目的，因为氯化钾中会混有二氧化锰杂质；C选项CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥，能达到实验目的；D选项NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能达到实验目的...

关于物质的用途，下列说法错误的是(　　)

A. 食品包装中充氮气以防腐 B. 稀盐酸用来除铁锈

C. 氢氧化钠固体干燥二氧化碳 D. 用石墨制作电极材料

C 【解析】A、氮气的化学性质很稳定，可以填充在食品包装袋中以防腐，正确； B、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，错误； D、石墨具有导电性，可以用作电极材料，正确；故选C．

下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证某可燃性气体中含有H2	点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B	除去NaCl中的Na2SO4	加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤，蒸发，结晶
C	鉴别纯羊毛和人造毛	取样灼烧，闻气味
D	检验NaOH是否变质	取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，只能证明可燃物中含有氢元素，不能说明某可燃性气体中含有H2，也可能含有甲烷等气体，错误；B、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，错误；C、羊毛在灼烧时会发出烧焦羽毛气味，而人造毛没有，正确；D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸...

根据图中提供的信息，请回答下列问题：

（1）由图1可知，钙的相对原子质量为________________，x=______________。

（2）图2中与钙元素化学性质相似的是________________；

（3）ABC中位于同周期的是____________________。

40.08 8 C BC 【解析】由题中信息指，（1）由图1可知，钙的相对原子质量为40.08，x=8。（2）图2中与钙元素化学性质相似的是C，最外层电子数决定元素的化学性质，钙元素最外层2个电子。（3）ABC中位于同周期的是BC，电子层数决定元素周期数，BC原子电子层数相同，属于同一周期。点睛∶元素最外层电子数决定元素的化学性质，电子层数决定元素周期数。

试题分类