Question

8．实验室用石灰水和稀盐酸制取二氧化碳，实验完毕后，思思同学对锥形瓶内溶液的组成很好奇，他想探究溶质到底是什么？
（1）【猜想假设】
①溶质只有CaCl₂②溶质还可能含有HCl
（2）【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取液体适量于试管中滴加紫色石蕊溶液	溶液仍为紫色	猜想①正确
②另取液体于试管中滴加浓碳酸钠溶液	先有气泡产生后有沉淀生成	猜想__②__正确

【反思交流】
（3）实验操作②中Na₂CO₃与CaCl₂反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
（4）在溶液中进行的化学反应，反应后所得溶液中的溶质，除生成物外，还要考虑反应物是否过量．

Answer 1

分析 （1）从盐酸与碳酸钙是否恰好完全反应的角度进行分析．
（2）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析．
（3）根据化学反应的过程来分析；
（4）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余．

解答 解：（1）若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．故答案为：HCl；
故填：CaCl₂； HCl；
（2）氯化钙溶液呈中性，不能是紫色的石蕊试液变色，若盐酸有剩余，则呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；当溶液有氯化钙和盐酸时，滴加碳酸钠溶液，先与盐酸反应然后再与氯化钙反应，故填：①；先有气泡产生后有沉淀生成； 
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；故填：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余．
故填：反应物是否过量．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．