题目内容
4．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 带电荷的粒子一定是离子 | |
| B． | 分子可分原子一定不可分 | |
| C． | 分子一定能保持物质的化学性质 | |
| D． | 元素的种类一定由原子的最外层电子数决定 |
分析 A、质子、电子都带电荷，不属于离子；B、在化学反应中分子可分，原子不能再分；C、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；D、决定元素种类的是质子数．
解答 解：A、质子、电子都带电荷，不属于离子，故A错；
B、在化学反应中分子可分，原子不能再分，故B错；
C、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故C正确；
D、决定元素种类的是质子数，故D错．
故选C．
点评 解答本题关键是知道决定元素种类的是质子数．
练习册系列答案
相关题目
19．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：
①在水的净化过程中，常利用活性炭（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是杀菌消毒．
②如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．
Ⅰ．表示溶解度的符号是S；表中“111”数字表示的含义是40℃时NaOH的溶解度是111g．
Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为50%；由实验可知X的值为129．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲=乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是CDF．
A、溶液的质量可能不变 B、溶质的质量分数一定减小
C、溶液中溶质的质量一定增大 D、可以升温到40℃以上
E、NaOH的溶解度一定变大 F、20℃时加入的水的质量＞23.4g．
①在水的净化过程中，常利用活性炭（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是杀菌消毒．
②如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 | NaOH | 31 | 90 | 111 | X | 313 | 336 |
| Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：
| 试验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| NaOH质量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
| H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 溶液质量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲=乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是CDF．
A、溶液的质量可能不变 B、溶质的质量分数一定减小
C、溶液中溶质的质量一定增大 D、可以升温到40℃以上
E、NaOH的溶解度一定变大 F、20℃时加入的水的质量＞23.4g．
15．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
| A． | 可燃物只有在空气中才能燃烧 | |
| B． | 任何燃料完全燃烧时，一定会生成CO2 | |
| C． | 空气中混有可燃性气体遇明火时可能爆炸 | |
| D． | 通过降低可燃物的着火点可以灭火 |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
19．铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛．某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验．
已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物．
（1）取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m．求样品①中铝的质量分数．
（2）取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/L）如表所示：
求：合金中铝镁的质量比．
已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物．
（1）取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m．求样品①中铝的质量分数．
（2）取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/L）如表所示：
| 实验序号 | a | b | c |
| 合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
| 气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
根据如图中KNO3中NaCl的溶解度曲线，回答下列问题．
16．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 炼制石油得汽油 | B． | 燃放烟花爆竹 | ||
| C． | 活性炭吸附冰箱异味 | D． | 分离液态空气制氧气 |
14．关于物质的量的描述正确的是（ ）
| A． | 物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔 | |
| B． | 1mol任何物质都正好含有6.02×1023个微粒 | |
| C． | 像芝麻这样微小的颗粒可以方便地用摩尔进行计量 | |
| D． | 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 |