Question

9．根据如图中KNO₃中NaCl的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）10℃时将KNO₃和NaCl各30g放在100g水中，硝酸钾形成的是饱和溶液；
（2）将KNO₃的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是加溶质、蒸发溶剂和降低温度；
（3）从饱和的NaCl溶液中获得大量晶体的方法是蒸发溶剂．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，氯化钠的溶解度是35g，所以将KNO₃和NaCl各30g放在100g水中，硝酸钾形成的是饱和溶液；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO₃的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是加溶质、蒸发溶剂和降低温度；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从饱和的NaCl溶液中获得大量晶体的方法是蒸发结晶．
故答案为：（1）硝酸钾；
（2）降低温度；
（3）蒸发结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．