Question

19．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：
①在水的净化过程中，常利用活性炭（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是杀菌消毒．
②如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度	NaOH	31	90	111	X	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

Ⅰ．表示溶解度的符号是S；表中“111”数字表示的含义是40℃时NaOH的溶解度是111g．
Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：

试验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
NaOH质量/g	50	60	70	80
H2O质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	100	110	114.5	114.5

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为50%；由实验可知X的值为129．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）₂，通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲=乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是CDF．
A、溶液的质量可能不变        B、溶质的质量分数一定减小
C、溶液中溶质的质量一定增大   D、可以升温到40℃以上
E、NaOH的溶解度一定变大      F、20℃时加入的水的质量＞23.4g．

Answer 1

分析 ①根据活性炭具有吸附性，加氯气可以消毒解答；
②根据溶解度的含义解答；
根据质量分数计算公式分析；③根据溶解度概念分析；
因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤；
根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析

解答 解：
①在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是杀菌消毒；
②Ⅰ．表示溶解度的符号是S；表中“111”数字表示的含义是40℃时NaOH的溶解度是111g；
Ⅱ．实验1所得溶液50g溶质全部溶解，质量分数=$\frac{50g}{100g}×$100%=50%；由实验数据可知，60℃时，50g水中最多溶解64.5gNaOH，100g水中最多溶解129gNaOH，60℃时NaOH的溶解度为129g，由实验可知X的值为129；
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）₂，通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ.20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相等，故填：=；
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此时溶液的质量增大，溶剂的质量增大，溶质的质量增大，浓度可能变也可能不变；也可以采取升温的方法，将温度升高到40℃以上，此时溶液的质量增加、溶剂的质量不变、溶质的质量增大，浓度变大．
答案：
①活性炭；杀菌消毒；
②Ⅰ．S；40℃时NaOH的溶解度是111g；
Ⅱ.50%；129；
Ⅲ．降温结晶；
Ⅳ．=；
Ⅴ．CDF

点评 解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法．了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．