题目内容
8．下列反应，不属于复分解反应的是（ ）| A． | H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl | B． | CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | ||
| C． | 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O | D． | Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
分析 根据已有的知识进行分析解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此解答．
解答 解：A、硫酸和氯化钡的反应是复分解反应；
B、碳酸钙和稀盐酸的反应是复分解反应；
C、氯化铵和氢氧化钙的反应是复分解反应；
D、氢氧化钙和二氧化碳的反应不是两种化合物交换成分的反应，因此不是复分解反应；
故选D．
点评 本题考查的是对化学基本反应类型的判断，完成此题，可以依据已有的概念结合具体的化学反应进行．
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16．下列复分解反应不能发生的是（ ）
| A． | NaNO3+KCl=NaCl+KNO3 | B． | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | ||
| C． | BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | D． | 2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O |
3．洗涤内壁附有难溶性碱的玻璃仪器的正确方法是（ ）
| A． | 用蒸馏水洗 | B． | 用稀盐酸洗 | ||
| C． | 用稀盐酸洗，再用水冲洗 | D． | 用NaOH溶液洗 |
13．
在实验课上，老师给同学们一包红色粉未，已知该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
【设计方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图），请补全下表中空白处的现象．
【实验分析】通过实验及分析，确认假设3成立．
【反思与评价】①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热不纯的一氧化碳引起爆炸．
③上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是将尾气点燃或收集．
【拓展延伸】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，可选用下列试剂中的AB （填序号）．
A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化亚铁溶液．
在实验课上，老师给同学们一包红色粉未，已知该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
【设计方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图），请补全下表中空白处的现象．
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| 无明显现象 | 假设1成立 |
| 红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊 | 假设2成立 |
| 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 | 假设3成立 |
【反思与评价】①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热不纯的一氧化碳引起爆炸．
③上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是将尾气点燃或收集．
【拓展延伸】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，可选用下列试剂中的AB （填序号）．
A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化亚铁溶液．
20．不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料，它的化学式可表示为（CF2CF2）m（m为正整数）．下列关于聚四氟乙烯的说法错误的是（ ）
| A． | 该物质是容易挥发的有机溶剂 | |
| B． | 该物质具有耐高温的性能 | |
| C． | 该物质中含氟的质量分数是76% | |
| D． | 该物质是一种化学稳定性很强的有机化合物 |
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，请回答：