一次趣味化学活动中.王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液.如图所示.要求同学们进行探究:确认这瓶溶液究竟是什么溶液?[提出猜想] 王老师提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种:①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液④硫酸铵溶液[查阅资料] ①常温下.相关物质的溶解度如下:物质MgSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4溶解度35．1g19．5g75� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(9分) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO₄	Na₂SO₄	(NH₄)₂SO₄	H₂SO₄
溶解度	35．1g	19．5g	75．4g	与水任意比互溶

②(NH₄)₂SO₄的水溶液显酸性
【实验探究】（1）小明对王老师的提示进行了评价，原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅对小明实验操作②的结论评价是，理由是；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中，		猜想④成立，该反应的化学方程式为

（1）无色溶液不可能是Na₂SO₄溶液，常温下Na₂SO₄溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
（2）① NaOH ，②不正确；(NH₄)₂SO₄溶液也呈酸性
（3）

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝	（NH₄）2SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

解析

练习册系列答案

相关题目

根据下图回答问题：

(1)写出图中标号仪器名称：①        ；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是        （填序号，下同），反应的化学方程式为        。检查装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是        ；
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被 “吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是        ；

(5)为完成上述实验，用lOmL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中        处(填“a"或“b”)刻度线保持水平。

(10分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环(如图所示)。

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

（1）能证明装置A“释放CO₂”的现象是                   ；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是                           ；
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂。
【猜想与假设】
D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是                                                        。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是                            。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和
稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想Ⅱ成立

   （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点
有         (填字母序号)。
A．原料易得    B．充分利用太阳能    C．释放出的CO₂可作为资源加以利用

（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃。
则NaOH变质反应的化学方程式为。
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入。	。	证明猜想Ⅱ正确

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如下图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是                          ；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是              ；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？              （填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为                      。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。

（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O₂发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸		溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方		溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。

[注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；
______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )
A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s

如图所示，实验室有一瓶标签被部分腐蚀的溶液，已知该溶液不是NaNO₃，为确定其成分，某同学进行如下研究。

【初步判断】（1）该溶液不可能是　　（填序号）．①酸；②碱；③盐．
【实验探究】几位同学设计了如下实验

【分析与推理】
（2）“步骤一”存在明显操作错误，该错误是　                              　；
（3）完成“步骤一”后，可推理出该溶液一定不是            溶液（写溶质化学式），你的理由是                                                          。
（4）请你设计“步骤三”：
加入的X试剂是                  ，若实验现象是              ，可推理出该溶液是          （写溶质化学式）。
【反思与评价】
（5）上述实验中，步骤        （填写序号）是没有必要进行的。

(4分)小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为___________________________________。

（11分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。	气球变瘪
	②将注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水变浑浊
	③将注射器1中的溶液推入瓶中	气球鼓起
	④	无明显现象
	⑤将注射器4中的溶液推入瓶中

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中加入CaCl₂溶液，B中加入Na₂CO₃溶液	A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	瓶内溶液中溶质的成分为

（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na₂CO₃溶液完成该实验？（填序号）
a.K₂CO₃ b.BaCO₃ c.CO₂ d.无色酚酞 e. CuSO₄

（7分）老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液（如下图所示），其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。根据查阅药品记录表可知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水、CaCl₂溶液中的一种。在老师的指导下，化学小组同学进行了下述实验。
（已知： Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液能发生复分解反应）

（1）分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这3种溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。由该实验可确定的溶液为（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。
（2）分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，
小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两份溶液的成分。

实验操作及现象	实验结论
	4号溶液是Na₂CO₃溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液。

写出5号溶液中加入足量的2号溶液发生反应的化学方程式、。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH；Na₂CO₃；（将其他情况补充完整）。
查阅资料可知：Ca(OH)₂+ NaHCO₃ CaCO₃↓+ NaOH + H₂O
NaOH + NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O

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