题目内容

6．现有正价元素$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+3}{Fe}$和负价元素$\stackrel{-2}{O}$，请按题目的要求回答问题：
（1）请写出由其中的三种元素组成的一种碱的化学式Fe（OH）3，由其中的三种元素组成的一种盐的化学式Fe2（SO4）3．
（2）将洁净铁丝浸入稀H2SO4溶液中，静置，观察到的现象是铁丝上有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，结合现象分析，溶液中减少的离子是Cu2+，增加的离子是Fe2+．

分析 （1）根据元素的化合价结合化学式的写法来分析；
（2）根据金属与盐溶液反应规律解答．金属与盐反应的条件是：排在前面的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，由提供的元素组成的碱是氢氧化铁，其中铁元素显+3价、氧元素显-2价，氢元素显+1价，所以其化学式为Fe（OH）3；故填：Fe（OH）3；
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，由提供的元素组成的硫酸铁是一种盐，其中铁元素显+3价、硫元素显+6价、氧元素显-2价，所以其化学式为Fe2（SO4）3，故填：Fe2（SO4）3；
（2）金属活动性顺序表中铁排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故现象为：铁丝上有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，溶液中的铜离子被铁置换出铜，而铁成为亚铁离子，故溶液中减少的是铜离子，增加的离子是亚铁离子．
故答案为：铁丝上有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色； Cu2+，Fe2+．

点评 掌握根据化合价书写化学式以及金属与盐溶液反应的规律是解答本题关健．

练习册系列答案
相关题目
16．在配制10%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是（　　）
A．盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液
B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码缺了一个角
C．用量筒量取水时俯视读数
D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
17．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%，由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（　　）
A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．CO2
14．用适当的化学用语填空：
（1）3个氮分子3N2；（2）4个铵根离子4NH4+；
（3）氧化铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；（4）白酒中的溶质C2H5OH．
1．在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制分组实验中，A组同学完成的是50g10%的氯化钠溶液，B组同学完成的是100g15%的氯化钠溶液．实验完成后，老师布置的作业是：如把A、B两组同学配制的氯化钠溶液混合，混合后的氯化钠溶液的溶质质量分数是（　　）
A．13.3%B．12.3%C．11.3%D．14.3%
11．一天，实验助手小林走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小林利用实验室的三种试剂（CaCl2溶液、稀盐酸、无色酚酞试液）展开了探究活动．
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．
你认为小林所加的试剂是稀盐酸．
②小明选用CaCl2溶液进行实验，他也证明该试剂已经变质，请说明他可能看到的现象产生白色沉淀．
③也有同学认为：只要从瓶中取出少量溶液，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，就可以确定能使溶液呈碱性的就是NaOH，你认为这种看法是否正确不正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性．
18．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．

（1）t3℃时，将等质量的乙和丙分别配成饱和溶液，所用水的质量关系是乙＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将t1℃时，甲和丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系是甲＜（填“大于”、“小于”或“等于”）丙．
（3）20℃时，把等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得现象如图2，分析可知，20℃所处的温度范围是B（填字母）．
A.0＜20＜t2    B．t1＜20＜t2  C．t2＜20＜t3
D.20＞t3         E．以上都不对．
5．某化学兴趣小组在实验室利用自己设计的装置（如图）测定空气中氧气的含量．
实验步骤：
（1）测量实验需要的具支试管的容积．
（2）在干燥的具支试管中装入铜粉，塞上橡皮塞．用小气球密封试管的支管口．移动注射器活塞，在注射器中留有一定体积的气体，记录体积后插入橡皮塞中，根据酒精灯高度，将试管固定在铁架台上．
（3）用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器．
（4）停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积．
根据以上实验，回答下列问题：
①在实验室中如何测量该具支试管的容积？往具支试管中装满水，然后倒入量筒中测量水的体积，即该具支试管的容积
②在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是防止橡胶塞弹出、注射器活塞弹出等，不断推拉注射器的目的是使空气中的氧气充分反应．
③假设具支试管的容积为50ml，反应前注射器中气体的体积为20ml，反应后注射器中气体的体积为6ml，则反应消耗氧气的体积为14ml．由此可得实验结论氧气约占空气体积的五分之一．
④下列关于该实验的说法正确的是ac（填序号）
a、加热时，应先使试管底部均匀受热
b、注射器中预先不留一定体积的气体对实验结果没有影响
c、反应停止试管冷却后，将气球内的气体全部挤入注射器内．
6．甲、乙两科学研究小组安装两套如图1相同装置，来探究影响H2O2分解速率的因素．甲小组设计了如下实验方案，并得到如图2的实验数据，乙小组也设计了自己的实验方案来研究酸、碱对H2O2分解速率影响得到如图2的实验数据；
实验编号温度催化剂质量分数
甲组实验Ⅰ25℃二氧化锰10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2

根据上述实验，请分析回答下列问题：
（1）根据甲小组的实验方案，甲小组是为了研究浓度对H2O2分解速率的影响；
（2）本实验是通过保持温度、催化剂不变，改变过氧化氢溶液的浓度来比较H2O2分解速率；
（3）根据实验数据分析，乙小组提出用BaO2固体与硫酸溶液反应制备H2O2，化学方程式：BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．

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