题目内容

11．一天，实验助手小林走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小林利用实验室的三种试剂（CaCl2溶液、稀盐酸、无色酚酞试液）展开了探究活动．
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．
你认为小林所加的试剂是稀盐酸．
②小明选用CaCl2溶液进行实验，他也证明该试剂已经变质，请说明他可能看到的现象产生白色沉淀．
③也有同学认为：只要从瓶中取出少量溶液，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，就可以确定能使溶液呈碱性的就是NaOH，你认为这种看法是否正确不正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性．

分析 （1）NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3；
（2）①碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳；
     ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，会产生白色沉淀，氢氧化钠与氯化钙不反应．
     ③氢氧化钠可使酚酞试液变红，碳酸钠是强碱弱酸盐具有一定的碱性也会使酚酞试液显红色；

解答 解：（1）NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3；故该变质反应的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）①盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：稀盐酸；
     ②氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以会产生白色沉淀．故答案为：产生白色沉淀．
     ③氢氧化钠可使酚酞试液变红，碳酸钠是强碱弱酸盐具有一定的碱性也会使酚酞试液显红色，故答案为：不正确；碳酸钠溶液也显碱性．

点评 本题通过实验探究氢氧化钠溶液是否变质是否完全变质来考查“2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 酚酞遇碱变红色”等知识点重点培养学生通过实验现象归纳出结论的能力．

练习册系列答案
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1．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气共存．
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．

请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为氯化钠和氯化亚铁；
②检验C过量的方法是取少量溶液E于试管中，向其中加入适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量．
2．氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，氨气呈碱性，实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，同时还生成氯化钙和水．请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理，并描述如图中可观察到的现象．
19．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你提供一些判断依据．例如：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．这里的“氢”指的是（　　）
A．氢气B．氢原子C．氢离子D．氢元素
6．现有正价元素$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+3}{Fe}$和负价元素$\stackrel{-2}{O}$，请按题目的要求回答问题：
（1）请写出由其中的三种元素组成的一种碱的化学式Fe（OH）3，由其中的三种元素组成的一种盐的化学式Fe2（SO4）3．
（2）将洁净铁丝浸入稀H2SO4溶液中，静置，观察到的现象是铁丝上有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，结合现象分析，溶液中减少的离子是Cu2+，增加的离子是Fe2+．
16．小红放假时帮助父母在厨房做饭，发现厨房里有很多东西都与化学有关：
①食盐，②纯碱，③食醋（含醋酸），④料酒（含酒精），⑤大理石台面，⑥铁制菜刀，⑦玻璃调料盒
（1）以上物品中，含有机物的有③④．
（2）醋酸的化学性质与稀盐酸相似，据此推断，以上物质中能与食醋反应的有②⑤⑥．
（3）菜刀对材料的硬度有较高要求，推测铁制菜刀所用的“铁”是合金（填“合金”或“纯铁”）
3．下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、FeCl3溶液都能发生反应，其都有明显现象的是（　　）
A．Ca（OH）2溶液B．NaOH溶液C．稀盐酸D．稀硫酸
10．小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸．为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”
（1）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：稀盐酸过量．
（2）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应
实验操作实验现象实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒没有气泡产生．两种物质恰好完全反应
11．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：

（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸溶液，请你指出他操作中的两处错误．
（2）按要求从以下A-E装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学要制取并收集H2应选择BC（或BE）；

（3）小松同学研究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）所示．小松认为检查（Ⅱ）装置气密性的方法有以下三种：A打开止水夹a，手握住试管一会儿发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出说明装置的气密性不好；B 先关闭止水夹a，往长颈漏斗里注水，当长颈漏斗内水面高于试管内水面时，停止加水，观察一段时间，发现长颈漏斗内、外水面高度差不变，说明装置的气密性好；C打开止水夹a，往长颈漏斗里注水，使长颈漏斗下管口在水面的上方，手握住液面以上的试管，发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出，说明装置的气密性不好；你认为可行的方案是B（填序号）．
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置实验室制取CO2，现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是②③（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止．
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是能够控制反应速率．

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