“绿色化学要求原料物质中所有的原子完全被利用.全部转入期望的产品中.即原子利用率为100%.由C2H4合成C4H8O2的过程中.为使原子利用率达到100%.在催化剂作用下还需加入的物质是( )A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%，由C₂H₄（乙烯）合成C₄H₈O₂（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（　　）

A．

CH₃COOH

B．

H₂O和CO₂

C．

O₂和H₂O

D．

CO₂

分析由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C₂H₄分子变成一个C₄H₈O₂分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2，以此来解答．

解答解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C₂H₄分子变成一个C₄H₈O₂分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2．
A．在CH₃COOH分子中C、H、O的原子个数比为2：4：2，故A正确；
B．C₂H₄、C0₂和H₂O，按照5C₂H₄+2C0₂+2H₂O═3C₄H₈O₂，所以B正确；
C．H₂O和O₂，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4：2，故C错误；
D．只用CO₂达不到原子个数比，故D错误．
故选AB．

点评本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，再结合所学方可解答．

练习册系列答案

相关题目

	A．	通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
	B．	化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
	C．	质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
	D．	化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子

8．以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据所学知识回答：
（1）现有A．碳酸氢铵 B．陶瓷 C．钛合金 D．甲烷四种物质，选择物质的序号填空：
①属于金属材料的是C；②常用作化肥的是A；③农村沼气池产生沼气的主要成分是D．
（2）侯氏联合制碱法制得的“碱”是Na₂CO₃（填物质化学式）．
（3）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢（主要成分为碳酸钙），可以用稀盐酸除去．请写出反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（　　）

	A．	合金：钢、焊锡、生铁		B．	盐：食盐、火碱、生石灰
	C．	有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖		D．	腐蚀性物质：浓硫酸、氢氧化钠

12．（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2X，X的化学式为H₂O．
（2）列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的接触而生锈．工业上常用稀盐酸来除铁锈．
（3）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．
①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b温度达到着火点；
②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是ce；
a、二氧化碳 b、粉尘 c、二氧化硫 d、一氧化碳 e、二氧化氮．

2．

氨气（NH₃）是一种极易溶于水的气体，氨气呈碱性，实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，同时还生成氯化钙和水．请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理，并描述如图中可观察到的现象．

9．保护金属资源的措施？（写3点）

6．现有正价元素$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+3}{Fe}$和负价元素$\stackrel{-2}{O}$，请按题目的要求回答问题：
（1）请写出由其中的三种元素组成的一种碱的化学式Fe（OH）₃，由其中的三种元素组成的一种盐的化学式Fe₂（SO₄）₃．
（2）将洁净铁丝浸入稀H₂SO₄溶液中，静置，观察到的现象是铁丝上有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，结合现象分析，溶液中减少的离子是Cu²⁺，增加的离子是Fe²⁺．

17．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：大多数可燃物在空气中就能燃烧，而铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧．该小组同学进行了下列探究．
【提出猜想】由以上事实可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
猜想二：可燃物燃烧的剧烈程度与可燃物的种类有关．（请补充完整）
【提出问题】可燃物的燃烧与氧气的浓度的大小有什么关系？
【查阅资料】在规定的条件下，物质在氧气、氮气混合气流中，维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度（以氧气所占的体积百分数表示）叫氧指数．氧指数高表示材料不易燃，氧指数低表示材料容易燃烧．一般认为：氧指数＜27%属易燃材料，27%≤氧指数＜32%属可燃材料，氧指数≥32%属难燃材料．下面是一些常见物质氧指数．

可燃物	红磷	木炭	硫	蜡烛	铁丝
氧指数	0.5%	4%	4.5%	5%～6%	60%

【设计并实验】
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）由上表可知铁丝是难燃材料（填“易燃”“可燃”或“难燃”）
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，我们通常选择红磷燃烧而不选择木炭或硫的原因是木炭或硫燃烧后的产物为气体．
【反思与评价】
（4）如果一定要用木炭代替红磷做这个实验，只要对实验稍作改进即可，需要对实验改进的是将蒸馏水改成氢氧化钠溶液；
理由是：氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果比蒸馏水好．
（5）即使这样的改进，根据上表数据可知：仍然没有用红磷燃烧好，原因是：木炭氧气含量在4%以下就不能燃烧了，而红磷仅仅到0.5%以下才不能燃烧，使得氧气反应更充分．

试题分类