Question

4．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．

（1）在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气，并用排水法收集．
①写出化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②制取装置中除选择的a、b、d、e、f、h、l、m、n外，还应选择如图所给仪器中的k；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应来制取并用向上排空气法收集二氧化碳气体，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，要制取4.4g二氧化碳，需要10%的稀盐酸73g，实验后分离出的液体中常常还有稀盐酸，加入过量的碳酸钙可得到只含CaCl₂的溶液；
（3）制取二氧化碳的部分操作如下，正确的操作顺序为bdac．
a．将燃着的小木条放在集气瓶口           b．在试管里放入几小块大理石
c．将生成的气体通入澄清石灰水        d．向长颈漏斗中倒入一定量的稀盐酸．

Answer 1

分析 （1）①根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
②根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集氧气进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量进行计算；
（3）根据实验室制取二氧化碳的正确操作进行分析．

解答 解：（1）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集氧气，所以制取装置中除选择的a、b、d、e、f、h、l、m、n外，还应选择如图所给仪器中的k；
（2）设需要盐酸的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
             x×10%                  4.4g
            $\frac{73}{x×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$
            x=73g；
实验后分离出的液体中常常还有稀盐酸，加入过量的碳酸钙可得到只含CaCl₂的溶液；
（3）实验室制取二氧化碳应该先加固体药品大理石，然后再加稀盐酸，二氧化碳的密度比空气大，将燃着的小木条放在集气瓶口验满，最后将生成的气体通入澄清石灰水检验二氧化碳，故选：bdac．
故答案为：（1）①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②k；
（2）73，碳酸钙；
（3）bdac．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．