Question

9．某省盛产石灰石，其中含有杂质为二氧化硅（不溶水）．某中学初三研究小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度（碳酸钙的质量分数），取4.0g该矿山石灰石样品，将50g盐酸平均分成5份，分5次加入到样品中，数据见下表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸质量/g	10	10	10	10	10
每次产生气体质量/g	0.44	0.44	0.44	0.22	0

（1）五次实验中，盐酸完全反应的有第1、2、3 次（填写实验的次数）．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）此种盐酸里的氯化氢气体的质量分数．

Answer 1

分析 （1）观察并对比表格中的数据可知：前三次加入10g盐酸，产生二氧化碳的质量都是0.44g，说明每10g盐酸能够生成0.44g二氧化碳，即前三次加入的稀盐酸都完全反应，可以据此解答；
（2）根据表格中的数据可以计算出二氧化碳的质量，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO₃的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．
（3）10g 盐酸反应能够生成0.44g气体，可以据此求出氯化氢的质量，然后完成解答即可．

解答 解：（1）观察并对比表格中的数据可知：前三次加入10g盐酸，产生二氧化碳的质量都是0.44g，说明每10g盐酸能够生成0.44g二氧化碳，即前三次加入的稀盐酸都完全反应；
（2）本次实验共成二氧化碳的质量为：0.44g×3+0.22g=1.54g
设碳酸钙的质量为x
（2）设5g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    1.54g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.54g}$
x=3.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{3.5g}{4.0g}$×100%=87.5%
设10g盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      y             0.44g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{0.44g}$
y=0.73g
此种盐酸里的氯化氢气体的质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：此种盐酸里的氯化氢气体的质量分数为7.3%．
故答案为：（1）1、2、3；
（2）87.5%；
（3）7.3%．

点评 本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．