题目内容
20.判断下列化学方程式书写是否正确?错误的请改正.(1)Al+O2═AlO2错误;4Al+3O2═2Al2O3;
(2)Cu+2HCl═CuCl2+H2↑错误;
(3)2Fe+6HCl═2FeCl+3H2↑错误;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(4)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑正确;
(5)2Fe+3CuSO4═Fe(SO4)3+3Cu错误;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.
解答 解:(1)该化学方程式氧化铝的化学式书写错误,正确的化学方程式应为4Al+3O2═2Al2O3.
(2)铜的金属活动性比氢弱,不能与盐酸发生置换反应.
(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(4)该化学方程式书写完全正确.
(5)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,正确的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
故答案为:(1)错误;4Al+3O2═2Al2O3;(2)错误;(3)错误;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;(4)正确;(5)错误;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
点评 化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.
练习册系列答案
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9.某省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅(不溶水).某中学初三研究小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度(碳酸钙的质量分数),取4.0g该矿山石灰石样品,将50g盐酸平均分成5份,分5次加入到样品中,数据见下表:
(1)五次实验中,盐酸完全反应的有第1、2、3 次(填写实验的次数).
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(3)此种盐酸里的氯化氢气体的质量分数.
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 每次产生气体质量/g | 0.44 | 0.44 | 0.44 | 0.22 | 0 |
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(3)此种盐酸里的氯化氢气体的质量分数.
15.对下列事实的微观解释,观点不正确的是( )
| 现 象 | 解 释 | |
| A | 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 | 分子受热,体积变大 |
| B | 6 000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中 | 气体分子间间隔大,易于压缩 |
| C | 在无外力条件下,花粉会在平静的水面上移动 | 分子在不断运动 |
| D | 湿衣服在夏天比在冬天干得快 | 温度升高.分子运动速率加快 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
5.下列能保持水化学性质的最小粒子的是( )
| A. | 氢元素和氧元素 | B. | 氢分子和氧分子 | C. | 水分子 | D. | 氧气 |
9.某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.
提出问题:剩余固体成分是什么?
猜想与假设:剩余固体成分为:A.全部是碳酸钙 B.既有碳酸钙,也有氧化钙 C.氧化钙
设计并完成实验
实验结论:该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与“猜想与假设”中的B(填“A”或“B”或“C”)吻合.
交流与反思:剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象(2)(填“(1)”或“(2)”或“(1)(2)”)不同.
提出问题:剩余固体成分是什么?
猜想与假设:剩余固体成分为:A.全部是碳酸钙 B.既有碳酸钙,也有氧化钙 C.氧化钙
设计并完成实验
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| (1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有 氧化钙 |
| (2)再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有 碳酸钙 |
交流与反思:剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象(2)(填“(1)”或“(2)”或“(1)(2)”)不同.