题目内容

16．某种氯化钠固体中含有少量氯化钙和硫酸镁杂质，现通过下列方法除去杂质：

（l）写出X溶液中溶质的化学式Ba（OH）2．
（2）写出②处发生的化学反应方程式（写一个即可）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH．
（3）在③处加入过量稀盐酸的目的是什么？蒸发加入了过量的稀盐酸，为什么蒸发后能得到纯净的氯化钠固体？

分析 （1）除去少量氯化钙和硫酸镁，应先用足量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，然后用足量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡，据此分析．
（2）②处发生的反应有：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，据此分析．
（3）在③处加入过量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和反应后生成的NaOH；盐酸易挥发，在蒸发过程中气体逸散到空气中．

解答 解：（1）除去少量氯化钙和硫酸镁，应先用足量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，然后用足量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡，因此X溶液中溶质是氢氧化钡．
（2）②处发生的反应有：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠．
（3）在③处加入过量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和反应后生成的NaOH；盐酸易挥发，在蒸发过程中气体逸散到空气中，因此蒸发后能得到纯净的氯化钠固体．
故答案为：（1）Ba（OH）2；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；（3）除去过量的Na2CO3和反应后生成的NaOH；盐酸易挥发，在蒸发过程中气体逸散到空气中．

点评 本题考查物质的制备以及分离提纯，题目难度不大，注意提纯方法的选择，难度不大．

练习册系列答案
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6．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据图1回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是引流，操作Ⅱ的名称是蒸发．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入试剂A是碳酸钠（填名称）；
（4）加入试剂B的目的是除去NaOH和Na2CO3；
（5）实验室利用提出得到的氯化钠晶体配制一定质量10%的氯化钠溶液，实验操作如图2；用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；量取水时，需要用到的仪器除了量筒，还必须要用到胶头滴管（填一仪器名称）．
（6）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：该稀盐酸的溶质质量分数．
7．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为ACBF（填写仪器序号字母）．
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则收集到的气体为二氧化碳．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究．资料显示该尼龙材料只含C、H、N三种元素，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），
试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②仪器E的玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为11.4%．（结果保留一位小数）．
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
4．如图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置．请完成下列问题：

（1）实验室可用A装置制取二氧化碳，仪器a的名称是长颈漏斗，其中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
某同学分析了装置A的特点后，认为选用 M 装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是能随时控制反应的发生和停止；
（2）若用 B 装置来证明CO2的存在，你选择的药品是新配制的澄清石灰水，理由是澄清石灰水和二氧化碳反应有明显现象．气体应从c管（填“b”或“c”）进入装置 B；
（3）收集二氧化碳只能选择装置E，理由是二氧化碳能溶于水，比空气重；
（4）利用 N 装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是先滴加氢氧化钠溶液，后滴加盐酸，气球的变化情况是气球先胀大后缩小；
（5）随着现代社会经济的迅猛发展以及对能源需求的快速增长，近年来大气中的二氧化碳含量逐年升高，由此造成的温室效应会给环境带来危害，为减缓这种危害的发生，你认为可以采取的必要措施是减少化石燃料的使用，开发新能源，大力植树造林等（回答2条即可）．
11．身边处处有化学．请从下列5种物质中选择合适物质的序号填空：
①熟石灰   ②氢氧化铝    ③盐酸     ④水银     ⑤火碱
（1）医用体温计里的物质通常是④；（2）工业上常用③来除去钢铁表面的锈迹；
（3）能治疗胃酸过多的碱是②；（4）能改良酸性土壤，配制波尔多液的物质是①．
1．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）根据下表回答问题．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是氯化钠溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）
A．溶质的质量不变 　        　　B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 　　        D．可升高温度或增加溶剂
（5）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．

①在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）CBA，
其中A．B的操作名称为蒸发，过滤，B中的玻璃棒的作用为引流．
②除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）④．
①Na2CO3、BaCl2、NaOH            ②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl      ④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
③某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是90.0%．
8．实验一：粗盐提纯的部分操作如图1所示．

（1）操作A中使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
（2）制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为③①②（填序号）．

（3）操作B结束后发现滤液仍较浑浊，可能的原因是滤纸破裂（写一点）．
（4）举出一个生活中应用过滤原理的实例：自来水厂的过滤池．
实验二：中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图3甲所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学按图3乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是通过饱和石灰水变浑浊证明反应放热．
（3）丙同学按图3丙实验，可以根据烧杯中的导管口产生气泡的现象也能证明中和反应是放热的．
5．登山队员登山携带贮气瓶是为了提供（　　）
A．氢气B．氮气C．氧气D．二氧化碳
6．下列化学肥料，属于复合肥料的是（　　）
A．氯化钾B．尿素C．磷酸二氢钾D．碳铵

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